下列物質(zhì)與反應的分類正確的是

A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)

C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)

D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應

下列有關化學與生活的說法中不正確的是

A．食用鹽遇淀粉溶液顯藍色

B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 

C．長期飲用純凈水可引起一些微量元素缺乏癥

D．廢舊電池的回收利用可防止某些重金屬等污染

兩種金屬粉末的混合物2g，與足量稀硫酸反應，生成0.1gH₂，則這種混合物的可能組成是(　　

0：有四種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同學各取一種樣品，進行下列實驗，求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

(I)甲取樣品①m₁g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

(II)乙取樣品②m₂g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₂g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

(III)丙取樣品③m₃g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m₃的取值范圍是___________________。

(IV)丁取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示：

求：(1)則鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)； (3)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。

將一塊10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的鹽酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多?

4、甲、乙、丙三位同學分別以銅屑為原料制取膽礬。

  (1)甲同學稱取6.400g銅屑，置于燒杯中，加入98%濃H₂SO₄，加熱到銅屑完全溶解為止，然后轉(zhuǎn)移到另一儀器中，濃縮、結(jié)晶。

在上述實驗過程中，用到儀器有___________（填寫字母編號，多選扣分）。

a.托盤天平                                b.電子天平                        c.坩堝                                d.蒸發(fā)皿

  (2)乙同學認為甲實驗方案不符合“綠色化學”的理念，主要理由是此________________________。

   乙同學設計如下實驗方案：稱取同質(zhì)量銅屑放在敞口坩堝中灼燒，冷卻后，加100ml某濃度稀H₂SO₄，使之充分反應，接下的實驗操作與甲相同。若恰好反應，稀H₂SO₄的濃度（理論值）為_________mol/L

  (3)丙同學設計如下實驗方案：稱取同質(zhì)量銅屑，放入燒杯中，加入與上述（2）相同濃度相同體積稀H₂SO₄，加熱，并不斷通入空氣，使之充分反應，接下的實驗操作與甲相同。

寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。

丙同學的實驗方案優(yōu)點在于_____________（填寫字母編號，多選扣分）。

a.制得的膽礬純度高                b.耗酸少，無污染                        c.銅的轉(zhuǎn)化率高

  (4)已知膽礬在不同加熱溫度下有不同產(chǎn)物生成：

丙同學將制得的25.00g膽礬加熱，結(jié)果得到灰白色的固體10.00g。經(jīng)推斷可知，該固體組成成份和它們的物質(zhì)的量__________________________________。

3、化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（KJ·mol^－1）

回答下列問題：

  (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

  (2)由熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋185KJ并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________________________________________________，由熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)＋224.5KJ和表中數(shù)值可計算出1mol  S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

  (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是_________________________________。

、氰乙酸乙酯是精細化工的重要原料。此物質(zhì)為有毒的液體，不溶于水，溶于堿溶液，與乙醇、乙醚等有機物混溶。

合成該物質(zhì)是以A為起始物，經(jīng)下列變化得到：

          HClO                 Na₂CO₃       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH₂ + HClO        RCHClCH₂OH ，

      RCH₂Cl + NaCN         RCH₂CN + NaCl 。

（1） a. ①的反應條件為                 ；

b. 上述屬于加成反應的是             ；屬于取代反應的是                。（填序號）

c. ④的反應方程式為                                                 。

（2）⑤的操作過程為：將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃，然后滴入E溶液，溫度在3min~5min內(nèi)自然升到70℃，控制升溫速度，維持80℃~90℃至反應結(jié)束。

a. E       F反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

b.如何控制升溫速度                            。

（3） G與A、硫酸混合共沸蒸餾，蒸去反應生成的水及過量的A 至內(nèi)溫達到110℃，降溫到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中加入               溶液，靜置后，進行            操作，然后再進行常壓蒸餾和減壓蒸餾，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）產(chǎn)品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產(chǎn)品。產(chǎn)品含量的測定方法：稱取樣品1.000g置于錐形瓶中，用滴定管準確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)壁，冷卻后，加入2滴1%酚酞乙醇指示劑，以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失，此時耗鹽酸35.00mL。

      a.能否用托盤天平稱取樣品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.該樣品合格嗎？（通過計算說明）

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_______的郊區(qū)（填選項的標號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO₂ (g) + 1/2O₂ (g) SO₃ (g) ；△H= -98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少kJ能量？

（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO和SO₃在沸騰爐中化合而成），其中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因。