兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1            B.1：2            C.1：3            D.2：1

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為1:1           B. 密度之比為11:16 

C. 體積之比為1:1               D. 體積之比為11:16

. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^－完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為

 A．1：2：3          B．3：2：1         C．1：1：1         D．6：3：2

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH₂     ②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂        ③20℃.45gH₂O 

④常溫下,16gO₂,與14gN₂的混合氣體       ⑤含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃

Ａ．①②③④⑤     B．③②①④⑤      Ｃ．③②⑤①④      D．②③①④⑤  

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

②．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

③．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

⑧．靜置，分層。

正確操作步驟的順序是： 

A．③②⑧①⑦④⑤⑥               B．③②④①⑦⑧⑤⑥  

C．①③④⑦⑧⑤⑥②               D．②①③④⑦⑧⑤⑥

．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

A．大于50%       B．等于50%       C．小于50%         D．無法確定

某溶液中含有較大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②過濾；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③       B．④②①②③          C．①②③②④          D．④②③②① 

Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 

A．0.04mol        　B．0.03mol       　　 C．0.06mol        　 D．0.05mol

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解                              B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里          D．稱量時誤用“左碼右物

實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水         B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水          D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液