（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學(xué)式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正價(jià)＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B是6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在1～18號(hào)元素中，最高價(jià)為＋7的只有氯元素（F無正價(jià)），而HClO₄是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。

（2）磷的最高價(jià)（＋5）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應(yīng)生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃。

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5個(gè)原子核，又由C＋H^＋→A，推知A為NH，知C為NH₃，B為OH^－，D為H₂O。

（8分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

（1）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

（2）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）寫出由F→H的化學(xué)方程式：

已知2KCl（固體）＋H₂SO₄（濃） K₂SO₄＋2HCl↑，則實(shí)驗(yàn)室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時(shí)用倒置的漏斗。現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室 O₂（以KClO₃為原料，MnO₂作催化劑）的殘?jiān)鼮樵�料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO₂反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學(xué)用51.33 g的MnO₂和足量濃鹽酸共熱制取Cl₂的質(zhì)量為m g。乙同學(xué)用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共熱制取Cl₂，得到Cl₂的質(zhì)量為n g。砂考慮反應(yīng)物的損耗的前提下，m與n的大小關(guān)系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號(hào)：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)₂飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　 ）

A. 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B. 離子半徑：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－

C. 離子還原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－

D. 單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　　 ）

A. Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)

B. X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C. 1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

D. Z有ZO₂、ZO₃兩種氧化物

同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（ A ）

A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等             B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等

C. 分子數(shù)和質(zhì)量都相等               D. 原子數(shù)和中子數(shù)都相等

【解析】 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有相同的分子數(shù)，而¹²C¹⁸O和¹⁴N₂每個(gè)分子中都含14個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)也相等，但因?yàn)槎�者的相�?duì)分子質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同。

以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收易溶民生氣體HBr，不能防止倒吸的是（ B ）

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)₂2Fe(SCN)₃

Ag^＋＋CN^－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN^－＋Cl₂2Cl^－＋(CN)₂

B. (CN)₂＋2OH^－CN^－＋CNO^－＋H₂O

C. (CN)₂＋H₂O2H^＋＋CN^－＋CNO^－

B. MnO₂＋4HSCN(SCN)₂＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開成離子。

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃ ②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　 ）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能確定