（1）(CN)₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：                   ；(CN)₂可與H₂化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                                      。

（2）HCN分子中的氫原子被氨基（—NH₂）取代后可得氰胺，氰胺電子式為：            。

（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長(zhǎng)期服用該奶粉的嬰兒會(huì)得腎結(jié)石，嚴(yán)重則危及生命。

①已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：。

三聚氰胺也可以由氰胺發(fā)生類似于乙炔的反應(yīng)而得到，三聚氰胺是非極性分子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 。

②已知某合成三聚氰胺的反應(yīng)過(guò)程中氰胺的轉(zhuǎn)化率為75%，求反應(yīng)體系中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：         %（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱是_____________；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ；

（3）B的分子式是_____________；

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；

（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 　個(gè)；

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團(tuán)； ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：

。

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 　棒；乙池中的 棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 　。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式 。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH= 　。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________　_；Z₂的結(jié)構(gòu)式是________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________________________。

（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)

②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、 寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________ ___________。

II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式） 。

（2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程 　。

（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X₂燃燒熱的熱

化學(xué)方程式 。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 　；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 　。

（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 　；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 　。

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù) 　。

（2）第3周期元素的最高化合價(jià) 　。

（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑 　。

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．無(wú)法計(jì)算

某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述中正確的是

A．有機(jī)物A 屬于芳香烴
B．有機(jī)物A 可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH 

氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為：　 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．電池放電時(shí)，H₂是正極

B．電池放電時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子移向正極

C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化

D．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-