下圖中每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是物質(zhì)代號(hào)，已知B、D、E、F、X均為單質(zhì)，試填空。

⑴寫(xiě)出A、B的化學(xué)：A___________，B____________。

⑵寫(xiě)出I和J反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

寫(xiě)出E和水反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

⑶寫(xiě)出C溶液和D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟

進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱(chēng)）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號(hào)）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過(guò)量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫(xiě)出一種原因即可）

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O 　 NH₄HCO₃ ； NH₄HCO₃＋NaCl 　 NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 （填字母標(biāo)號(hào)）。

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是　　 　　　 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　 　　　　（填分離操作的名稱(chēng)）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 　　 管通入　　　 氣體，再?gòu)?u>　 　 管中通入　　　 氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　 　　　　　　　　；

（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                                          

A．　　　　　         B．

C．　　　　 　         D．

類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類(lèi)推正確的是

   A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO₂能使品紅溶液褪色，CO₂也能使品紅溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高

已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是                                          

    A. 溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

    B. 溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

    C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

    D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物

14．下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－→BaCO₃↓＋H₂O

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

　　 Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含有N_A個(gè)CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 數(shù)目略大于N_A  

B. N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28ｇN₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為N_A 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄?H₂O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C―Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;                                           

A．大于2c mol/L                         B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                         D．在c mol/L-2c mol/L之間