在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是

A.      

B.           

C.         

D.       

已知：；

；

欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為

A. 2:3.25       B. 12:3.25    C. 1:1     D. 393.5:241.8

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：：

TiO₂TiCl₄Ti

    已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝-393.5 kJ?mol^-1

    ② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；           DH＝-566 kJ?mol^-1

    ③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ?mol^-1

    則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

    （1）（s，白磷）+

    （2）

    則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                            。

（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                  ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為              ，其中X與Ag^＋之間以                 鍵結(jié)合。

（4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                                                             。

惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　 ；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)②中另加的試劑是　　　　　　　 ；反應(yīng)⑤的一般條件是　 　　　　　　。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是　　　　　　　　　 (填編號(hào))。

將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃CH₃↑＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）：

回答下列問題：

（1）寫出電解ClCH₂COOK溶液時(shí)的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_____________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是_____________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________________。

（4）A和C在不同條件下反應(yīng)，會(huì)生成不同的D。

①若D的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2倍，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________；

②若D是高分子化合物，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）　　　 實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO?Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　　　　　 。

②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡、在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂ min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t₂ min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是　 ____ （填編號(hào)）

a．升高溫度　　　 b．加了催化劑 c．將原料粉碎　　 d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。