我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）   源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、CL^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式_____________

（2）   凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程__________（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①只有物理過程    ②只是化學(xué)過程     ③是物理和化學(xué)過程

FeSO₄?7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________沉淀。

（3）   通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）   氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有___________性。

（5）   下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用右圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等

藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分類=___________________（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

（5）問題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使G中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與G之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是_______________-，在B與G之間加入的裝置可以是____________________，其中盛放的藥品是__________________。

有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視。

（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC（CH₃）₃來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH₃OC(CH₃）₃分子中必存在原子間連接形式有______（寫編號(hào)，多選倒扣）。

（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一開然氣常和石油伴生，其主要的成分是_________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是_________（填寫編號(hào)，多選倒扣）

① 其一氧取代物不存在同分異物體

② 其二氧取代物不存在同分異物體

③ 它是非極性分子       

④它的鍵長(zhǎng)和鍵角都相等

（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①電解水       ②鋅和稀硫酸反應(yīng)     ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是_________（寫出其中一個(gè)）

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：

（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程嗎線。

（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：____________

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：__________________________.

各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①E（砷）>E（硒）          ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）          ④E（溴）<E（硒）

（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：___________<E<__________

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是___________________

KclO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性        ②還原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol.

（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的_______倍。

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（     ）

A．9.02g     B.8.51g       C.8.26g      D.7.04g

取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（     ）

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（     ）

A．5:2:1    B.5:2:2      C.9:3:1   D.9:3:2

下列變化規(guī)律中正確的是（     ）

A.H₂S、HCl、PH₃熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH值由小到大

C.等質(zhì)量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少

D.CH₃CH₂OH、-OH、CH₃COOH的酸性由弱到強(qiáng)