用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是（     ）

A．FeO    B．Fe₂O₃    C．CuO    D．Cu₂O

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（     ）

A．1對    B．2對    C．3對    D．4對

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中（     ）

A．[HCOO^－]＞[Na^＋]    B．[HCOO^－]＜[Na^＋]

C．[HCOO^－]＝[Na^＋]    D．無法確定[HCOO^－]與[Na^＋]的關(guān)系

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是（     ）

A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C．在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（     ）

A．30%    B．×100%    C．26.5%    D．×100％ 

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝              。

（2）該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （多選扣分）。

（a）容器中壓強(qiáng)不變              （b）混合氣體中 c（CO）不變

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）?c（H₂）＝c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是       。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（      ）

A．30    B．46    C．50     D．66           

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（      ）

A．向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O­₂固體

D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（      ）

A．c（A^－）＝c（K^＋）    B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_總≥20mL            D．V_總≤20mL