已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（      ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A_（g）＋B_（g）2C_（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（      ）

A．均減半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均減少1mol

在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，則與1mol Cr^3＋反應所需PbO₂的物質的量為（      ）

A．3.0mol    B．1.5mol   C．1.0mol    D．0.75mol

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（      ）

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)

B．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

D．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（　　 ）

A．He　 B．He　 C．He　 D．He

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用＿＿＿＿＿的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是＿＿＿＿＿；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是＿＿＿＿＿；1 mol Z 在加熱時跟水反應的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，Ｚ的化學式是＿＿＿＿＿。其中和產(chǎn)物的化學式是＿＿＿＿＿。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A= m_B+ m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)＋n_C(HCl)。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A的正確選擇有＿＿＿＿＿種，其化學式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。m_B：m_C＝1：＿＿＿。（保留2位小數(shù)）

 合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）

（1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產(chǎn)生H₂       mol。

（2）CH₄和O₂的反應為：2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）

設CH₄同時和H₂O（g）及O₂（g）反應。1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為        。

（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）／V（N₂）。

（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，V（H₂）／V（N₂）＝31 （合成氨反應的最佳比），則反應中的H₂O（g）和富氧空氣的體積比為何值?

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為                                             ；

②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為               。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭          g。