某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

 （1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理（寫(xiě)化學(xué)方程式）：                            ，氨氣的電子式為：         ，氨氣分子的空間構(gòu)型是：                    。

 （2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置與制          氣體完全相同。（填化學(xué)式）

 （3）將制備的氨經(jīng)      干燥后，在催化氧化制硝酸時(shí)出現(xiàn)白煙，試解釋：（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）

                                          。

硝酸可使許多種非金屬氧化，例如把一紅熱木炭放到濃硝酸中，可有劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)________________________  ；

（1）把產(chǎn)生的氣體直接通入石灰水中現(xiàn)象________________________________。

（2）把產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后再導(dǎo)入澄清的石灰水中，可以觀察到的現(xiàn)象是__        。

在盛稀硫酸的試管中，加入一小塊銅片后，觀察不到明顯的現(xiàn)象。然后再加入適量硝酸鉀晶體并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是①               ，②                 ，③                  。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                             。

久置的濃硝酸變黃的原因是________________________         ______________,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是__________，原因是____________________________；質(zhì)量減小的是             原因是_________________________。

完成并配平下列化學(xué)方程式：

（1）　 FeO + 　　HNO₃ ―　　Fe（NO₃）₃ + 　　NO ↑ + 　　　　　�。�

（2）　 P₄ + 　　OH^-yc + 　　H₂O ―　　　PH₃ + 　　H₂PO₄^-

將38．4克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體22.4L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是                        （    ）

A．0.11mol    　　 B．0.22mol          C．1.6mol       D．2.2mol

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH₃，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．等于p%        B．小于p%        C．大于p%   D．無(wú)法判斷

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?S）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?S）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?S）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?S）

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng) 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）產(chǎn)生的影響是（    ）

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)