中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

⑴中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：____________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______________。結(jié)合日常生活的實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)改在__________中進(jìn)行效果會(huì)更好。

⑵該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是____________________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤，其原因是_________________________________________________。差

⑶若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和_______kJ，△H=______kJ/mol（均填表達(dá)式）。

PbO₂是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn²⁺氧化成MnO₄^―。取一支試管，加入少量PbO₂固體和2mL的6mol?L^―1H₂SO₄，然后再加2mL的1mol?L^―1MnSO₄溶液，試回答：
(1)攪拌后，溶液的顏色變化是______________________________；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________；
(3)能否用鹽酸來代替硫酸___________(填能或不能)，用化學(xué)方程式解釋_______。

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18e^―的兩種氫化物的電子式            、               。

（2）請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系             。

（3）寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：         。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是         。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是        。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是           ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法             。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

⑴寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

                                   、                                   

⑵請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器）

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入                                     。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^－。

③加入                                               ，使沉淀完全溶解。

④                                             ，得到純凈的硝酸鈣晶體。

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（      ）

在5支編號(hào)的試管里分別裝有K₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄、KOH和Ba(OH)₂溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類數(shù)是（      ）

A．1種        B．2種        C．3種        D．不用任何試劑

某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H₃PO₄反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是(   )。

A．①         B．①③         C．②③         D．全部

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（      ）

A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li^＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li＋LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是（      ）

A.放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li^＋＋LiMn₂O₄＋e^－＝Li₂Mn₂O₄

C.充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li^＋＋e^－＝Li