已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.  C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.  CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（    ）

A. ③①④②⑥⑤                         B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤                         D. ⑤⑥②④①③

2gCu₂S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO₄ 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO^- ₄ +5Cu₂S + 44H ⁺ ==10Cu ²⁺ + 5SO₂+8Mn ²⁺ +22H₂O

6MnO^- ₄ +5CuS + 28H ⁺ ==5Cu ²⁺ + 5SO2+6Mn ²⁺ +14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂

溶液完全反應(yīng)。

（1）配平 KMnO4 與(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ 反應(yīng)的離子方程式

（2）KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質(zhì)量為 __________g。

（4）混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟

如下：

① 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅           300℃

②粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl₃：Si +3HCl =====SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃ 與過量 H₂ 在 1000~1100℃反應(yīng)制得純硅

已知 SiHCl₃，能與 H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 __________________。

（2）粗硅與HCl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn) 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸點(diǎn)

57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl₃ 采用的方法為。

（3）用 SiHCl₃ 與過量 H₂ 反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置 B中的試劑是 ______________。

裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是 _____________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ 。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以

及____________________ 。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是____________ 。

a． 碘水     b．氯水       c．NaOH溶液

b． d．KSCN溶液      e．Na₂SO₃ 溶液

堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R‘）：

                        KOH

R-X  + R‘OH ---→ R-O-R ’ +HX

              室溫

化合物 A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）1molA和 1molH₂ 在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇 Y，Y中碳元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)約為 65%，則 Y的分子式為 _____________________。

A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 _________________。

A的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

（2）第①②步反應(yīng)類型分別為① ______________② ________________。

（3）化合物 B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是 __________________。

a．     可發(fā)生氧化反應(yīng)          b．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)

b．     可發(fā)生酯化反應(yīng)          d．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）寫出 C、D和 E的結(jié)構(gòu)簡式：

C ______________、D和 E __________________。

（5）寫出化合物 C與 NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 __________________________________________________

（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________________.

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將 D溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中 F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）A、B、H的化學(xué)式：A __________、B ___________、H ___________。

（3）①H₂O₂ 分子的電子式：________________ 。

②寫出 C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）寫出鑒定 E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

（5）在 C溶液中加入與 C等物質(zhì)的量的 Na₂O₂，恰好使 C轉(zhuǎn)化為 F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O₂（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH ^-（aq）== H₂O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是 （    ）

A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中 的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O₂+6H₂O == 4A1（OH）₃， 下列說法不正確的是 （    ）

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e ==40H ^-

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（    ）

下列敘述正確的是

A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入 X，上述反應(yīng)的△H增大