置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）

請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^―+4H⁺+3e^―→NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃­、Cu₂O、Fe(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

 （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     

 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、            性質(zhì)

 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol。

 （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

                                                                   。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（    ）

A．K⁺一定存在，Cl^―可能存在                         B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

C．K⁺可能存在，Cl^―一定存在                         D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是    （    ）

A．1mol B和1mol C                       B．1mol A 1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．2mol C                                      D．2mol A 3mol B和3mol C

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是       （    ）

A．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2―）之比

B．0.2mol?L^―1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^―1的鹽酸中c（H⁺）之比

C．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2―）之比

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

下圖是在恒溫密閉容器進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，下列說法不符合該示意圖的是                            （    ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡Ⅰ變化到平衡Ⅱ

C．反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到Ⅱ

D．平衡Ⅱ中反應(yīng)速率比平衡Ⅰ中的反應(yīng)速率快。

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是                         （    ）

A．相對(duì)平衡分子質(zhì)量增大                             B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大                                 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是       （   ）

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

常溫時(shí)，將a­₁mL，b₁mol/L的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是                 （    ）

A．如果a₁b₁=a₂b₂，則混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^―）=c（Na⁺）

C．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c（CH₃COO^―）=c（Na⁺）

D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH=7，則b₁>b₂

下列有關(guān)的敘述，正確的是（    ）

A．Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，但Cl₂是非電解質(zhì)

B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．常溫下使pH為1的兩份相同鹽酸的pH均升高為2，需pH為13的NaOH溶液與水的體積比為1:11（體積變化忽略不計(jì)）

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同