A、B、C是中學常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

請回答下列問題：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成，則：甲      ；乙     ；丙     （填化學式）；化合物A的電子式             。A與甲反應的化學方程式為                              。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族、與丙的組成元素同周期，乙有強氧化性。且反應均在通常條件下的溶液中進行，則：

① A與乙反應的離子方程式為                                       ；

②當A與甲的物質(zhì)的量之比為時，A與甲恰好完全反應，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應的離子方程式為                                。

③0.1mol的單質(zhì)甲與50mL1.5 mol ? L ¹化合物A的溶液反應，則化合物A中被氧化的陰、陽離子的物質(zhì)的量之比是                       。

用下圖裝置進行測定硫酸亞鐵晶體(FeSO₄?nH₂O)中結(jié)晶水含量的實驗（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。

請回答下列問題：

①堿石灰的作用是                                              。

②假設(shè)已檢驗好裝置的氣密性，將m₁g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中, 并稱得D裝置的質(zhì)量為ag。依據(jù)上圖設(shè)計實驗步驟，并填寫在橫線上：

第一步：打開K₁ ，讓裝置A中產(chǎn)生的氣體充滿整個裝置；                                  

此步實驗操作的目的是：                                                     ；

第二步：                                                                   ；

第三步：熄滅酒精燈，停止加熱； 

第四步：                                                                   ；

第五步：稱量C裝置中固體的質(zhì)量為m₂g，D裝置的質(zhì)量為bg。

③根據(jù)實驗結(jié)果，計算硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的n值為                             。

實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定。

①該圖中有兩處儀器未畫出，它們是                                    ，        

                ；

②如果用0.5 mol ? L ¹的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則所測出的“中和熱”將       

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                             。

已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸：

CH₃CH₂Br CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH

產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。下圖為某單烯烴反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中2分子B可以在濃硫酸加熱的條件下，生成六元環(huán)醚（C₄H₈O₂）；E為鏈狀高分子化合物。

請回答下列問題：

（1）化合物F、D中含有的官能團的名稱分別是                  ；               。

（2）反應類型：②                 ； ⑥                 。

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是                                        。

（4）寫出F和H反應的化學方程式                                         ；

（5）簡述檢驗G分子中含有的官能團的實驗步驟：

寫出G參與反應的化學方程式                                       。

（6）H可以發(fā)生酯化反應生成乙酸異丁酯。某有機物能發(fā)生銀鏡反應，與乙酸異丁酯互為同分異構(gòu)體。該有機物在酸性條件下水解成M、N，N在銅催化作用下能氧化成I， I不能發(fā)生銀鏡反應。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有       種，寫出符合此條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（兩種即可）                                     ；                          。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是       極（填“正”或“負”），B是       極（填“陰”或“陽”）；

②A電極上的電極反應式為                   ，

B電極上的電極反應式為                     ；

③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是                 。

（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO₄溶液，則

①A電極的材料是     ，電極反應式為                                    ；

②B電極的材料是     ，電極反應式為                                    。

（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為                        ；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為             。

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰；X和Y 可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應均為黃色。

（1）Y₂X₂為       色的固體。

（2）Z在元素周期表中的位置：第    周期，第    族；ZX₂屬于                晶體。

（3）寫出Y單質(zhì)和水反應的化學方程式                     ；Y₂X₂用在潛艇中所發(fā)生的主要反應化學方程式                                    。

（4）WX₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應制得WX₂，試寫出該反應的化學方程式并配平：

                                                                              ；在反應中             是氧化劑（填化學式），若有1 mol H₂C₂O₄參加反應有        mol電子轉(zhuǎn)移。

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實的是（    ）

烯烴與CO、H₂在催化劑作用下生成醛的反應叫烯烴的醛化反應。乙烯的醛化反應為：

，由分子式為C₄H₈的烯烴進行醛化反應，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（    ）

A．2種                           B．3種                    C．4種                    D．5種

在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的（    ）

       ①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

       ②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

       ③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

　   ④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

A．①②                        B．②③               C．②④              D．③④

某濃度的醋酸與0.01 mol ? L ¹ NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（    ）

A．混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L ¹

C．原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ? L ¹

D．混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ? L ¹