把Ba (OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO^2-₄全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（    ）

A．A1³⁺                                              B．A1（OH）₃                         C．A1O₂^-                               D．A1³⁺和A1（OH）₃

有鎂鋁合金粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，   則需加入2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為                         （    ）

A．1000mL                     B．500mL                C．100mL                D．1500mL

下列操作錯(cuò)誤的是         （    ）

A．滴定管用水清洗后，再用所盛試液潤洗

B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀鹽酸

C．把KMnO₄溶液注入酸式滴定管中

D．操作中眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化

pH=6的HC1溶液與pH=4的HC1溶液等體積混合后，溶液中c（OH^-）最接近于（    ）

A．0.5（10^-8+10^-10）mol/L                              B．2×10^-10mol/L

C．（1×10^-10－5×10^-5）mol/L                            D．（10^-8＋10^-10）mol/L

等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH等于（    ）

A．2.0                       B．12.3                         C．1.7                     D．12.0

常溫下，某溶液水電離出c（OH）^-=1×10^-13mol/L，對(duì)該溶液敘述正確的是（    ）

A．溶液一定是顯酸性                      B．溶液一定是顯堿性

C．溶液一定不顯中性                      D．溶液可能是pH=7的溶液

下列說法正確的是     （    ）

A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．碳酸鈣難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后用氫氣還原氧化銅。如果要得到64g銅，理論上應(yīng)消耗鋅的物質(zhì)的量是         mol，反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是      L．實(shí)際消耗掉鋅粒的質(zhì)量大于理論值，請(qǐng)分析其中的原因。

為除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2－₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽                                                          

（1）第②步中，加入稍過量的BaCl₂溶液，目的是除去                。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是                          。

（3）若先加鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                 。

（4）除題中設(shè)計(jì)的除雜操作步驟外，請(qǐng)你再寫出一種合理的操作步驟（只填序號(hào)）

               。