短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成10電子化合物Q；C與X處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

（1）化合物Q的空間構(gòu)型為_______________；化合物YC₂電子式是________________；

（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________(用元素離子符號(hào)表示)；

（3）元素組成為XZ₅YC₃和BCZ（足量）化合物反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（4）工業(yè)上，若輸送元素A的單質(zhì)的管道漏氣，用Q進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有X的單質(zhì)生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為（    ）

A．(2a－1.6)g                B．(2a－3.2)g            C．1.6ag               D．0.8ag

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（    ）

以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（    ）

A．2mol               B．3mol                     C．4mol               D．5mol

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（    ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

將等濃度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，得到溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A．c(K^＋)＞c(Na^＋)＞ c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋ c(K^＋)＋ c(H^＋) ＝ 2c(SO₄^2－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)＋2c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H^＋)

D．c(K^＋) ＝ c(S^2－)＋ c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測(cè)得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．甲溶液中由水電離出的c(OH^¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na^＋) ― c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L

C．甲溶液中c(OH^－) ― c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同條件下，HX的電離程度 ＞ NaX的水解程度

今有甲、乙、丙三瓶等體積等濃度的新制氯水，濃度均為0.1mol?l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（    ）

A．甲=乙＞丙             B．甲＞丙＞乙       C．丙＞甲=乙          D．乙＞甲＞丙

在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1完全反應(yīng)，生成棕黃色氣體X。則X為（    ）

A．Cl₂                       B．Cl₂O                     C．ClO₂                     D．Cl₂O₅

對(duì)于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是（    ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+n>p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應(yīng)△H＜0

D．若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積要小