在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂（g） + I₂（g）2HI（g） H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為      。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K        （填寫增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是             （用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1） 向含有等濃度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       。

（2） 溶液A中加入NaClO的目的是                                             。

（3） 在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是                           。

（4） 在Cu（OH）₂加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                                     。

（1）25℃時, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa（OH）₂溶液C（H⁺）=____  

（2）某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=             ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=         ,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=           。

（3）已知100℃時，K_W=1×10^-12.在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH為                   。

化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸騰爐）  2SO₂+O₂2SO₃  （接觸室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有          （填寫序號）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①該溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝－571.6 kJ?mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g） ＝ 3CO₂（g） +4H₂O（l）  △H＝－2220.0 kJ?mol^－1

根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式回答下列問題：

（1）H₂的燃燒熱為                .（2）1molH₂和2molC₃H₈ 組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為             。

（3）現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                  。

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__　　　 __（填序號）。

A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之間　　 　　 　　 D．9～11之間

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中

c（Na^＋）___________c（CH₃COO^－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）如果將HCl和CH₃COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為____________________　　　 ____。

（4） 常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^－）與NH₄Cl 溶液中的c（H^＋）相同，現(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁+pH₂為　　　　　　　　14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

（1）下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：

量筒應(yīng)該是　　　　　 讀數(shù)為　　　　 mL

滴定管應(yīng)該是　　　 ，讀數(shù)為　　　　 mL

溫度計應(yīng)該是　　　 ，讀數(shù)是　　　　 ℃

（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是　　　　　　　 。

①　　 用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失　 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水。④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗�！� ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。

（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指__________________溫度。

（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都為1g/cm³）。

（5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol?L^-1。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（    ）

A．前2 s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L^－1?s^－1

B．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍　　　　

C．平衡時，體系內(nèi)含NO₂ 為0.04 mol?L^-1

D．平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－H^＋+A^2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（　 ）

A．NaHA：c（Na^＋）＞c（HA^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．NaHA：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

C．Na₂A： c（Na^＋）＞c（A^2－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．H₂A： c（H^＋）＝c（HA^－）＋2 c（A^2－）＋c（OH^－）