類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe （ NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe （NO₃） ₂ 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C1₂ 足量時(shí)生成 FeC1₃ , 當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl₂。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C1₂ 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設(shè)： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl₂。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出C1₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________。

（4）為進(jìn)一步探究 FeC1₃ 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_______________（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC1₃固體

（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_

___________________________________。

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。

方案2：在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

下圖為實(shí)驗(yàn)室制H₂的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是        

①食鹽水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸銅溶液             ⑥KNO₃溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                （填序號） 

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時(shí)，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO₄溶液時(shí)一般要加入適量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時(shí)要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃。

取χg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則χ等于（    ）

A．8.64g　                    B．9.00g　　          C．9.20g　              D．9.44g

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+ 4NO₂（g）= 4NO（g） + CO₂（g）+ 2H₂O （g） ；△H＝一574kJ?mol^－1 

②CH₄（g）+ 4NO （g） = 2N₂ （g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ；△H＝一1160kJ?mol^一1

下列說法不正確的是（    ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+ 4NO₂（g） = 4NO（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（l）；

△H = 一Q  ，Q＞574 kJ?mol^－1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為 173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

對可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（   ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃） : n （O₂） = 4:5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正（NH₃ ） : v_正（NO）= l : 1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn 十2 MnO₂十H₂O = ZnO 十2MnO （OH） ，下列說法正確的是（    ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l0²³

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂ 十 2e^一十 2H₂O = 2MnO （OH）十2OH^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．碳酸鈉的水解：CO₃^2―+2H₂OH₂CO₃+2OH^―

C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2―＝BaSO₄↓+2H₂O

室溫下，用0.l mol?L^－1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中的c（OH^－）是（    ）

A．1×10^－7 mol?L^－1                           B．0.1 mol?L^－1

C．0.1b/a mol?L^－1                               D．0.lb/（a+b） mol?L^－1

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（    ）

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成

B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了