YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于Y的說法中不正確的是（   ）     

A．釔元素位于周期表第五周期

B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y和Y是兩種不同的核素

科學家經過不斷的科學實驗，初步獲得了室溫下水可以變成冰，不導電的塑料通過加入添加劑也能導電等科學認識。這說明（   ）

A．科學實驗是人們獲得認識的唯一途徑

B．科學實驗是人們認識的一個重要來源

C．科學實驗是人類最基本的實踐活動

D．科學實驗是認識的最終目的

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”下列舉措與這一主題不吻合的是（   ）

A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物

B．推廣燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D．大量使用農藥化肥提高糧食產量

下圖是某藥物中間體的結構示意圖：

試回答下列問題：

（1）觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示             ；該藥物中間體的分子式為                。

（2）請你根據(jù)結構示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應及所需反應條件           。

（3）解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式：                     

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請根據(jù)表中所列a i九種元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多并且原子半徑最小的元素的價電子層的電子排布式                   ；當此元素的原子與a元素的原子形成簡單的分子時，該元素的原子雜化方式                  ，所形成簡單分子的立體構型為              ，該分子為             分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）d、g、I分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點由高到低的排列順序為    

        （填化學式）。

某省2007年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%。陰離子中SO₄^2―和NO₃^―的質量比為4.13：1，NO₃^―的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題：

（1）該省大氣污染特征是                      

        A．煤煙型

        B．機動車尾氣型

C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施                             ；

（3）某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農田）等。

②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262―94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好處，另一個原因可能是                 。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲碘酸：

該反應類型屬于                 。

農民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗證和探究：

①NH⁺₄的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加           濃溶液，將                     置于試管口部，加熱試管，若                         ，則證明含NH⁺₄

②陰離子的探究：

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石來水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

初步結論：“氫銨”是               的銨鹽。

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl₂溶液振蕩充分反應，若不產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為                  。若產生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)₂溶液，也產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為            ；若不產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為                        。

（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗附著溶液的質量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

方案（二）：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）圖中導管a的作用是                                           

    請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因：

    方案（一）：                                                              

    方案（二）：                                                             

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示（條件及部分產物未標出）。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，常溫下，A、D為固體，D單質可作為半導體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是                             

（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：                   

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，B有毒且呈黃綠色，反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應③的化學方程式是                

（4）若A、B、D為有機物，B的相對分子質量比A大14，E、F為無機物單質，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的元素。C為最常見的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應生成A。則E的化學式為                       ，D的結構簡式為                  ，反應①屬于            反應，反應③的化學方程式為         

氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是                    其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是                         。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為               。

氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為                    

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

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