以N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．53g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2－                         B．0.1molOH^－中含N_A個電子

C．1.8g重水(D₂O)中含N_A個中子                     D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個氧原子

在盛有飽和Ca(OH)₂溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�

①有晶體析出�、贑a(OH)₂濃度增大　③pH不變�、躢(H⁺)c(OH^－)的積不變�、輈(OH^－)一定增大

A．①                          B．①②③            C．①⑤         D．①③④

氮化鐵溶液與氫化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm－100nm之間

B．能透過半透膜

C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變化、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦石墨變成金剛石、⑧久置苯酚粉紅，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．①④                          B．⑥⑧                   C．②⑥⑦               D．③⑤⑦⑧

對于只含有一種元素的物質(zhì)（　　）

A．可能是純凈物也可能是混合物                   B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物                                           D．一定是一種單質(zhì)

在Na₂SO₄和Na₂CO₃混合液100mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌烘干，得到白色沉淀14.51g。將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出所有相關(guān)的離子方程式；

（2）求原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是           （填序號）

①25℃、101.3kPa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為N_A

②25℃、101.3kPa時，48g氧氣所含的原子數(shù)為3N_A

③5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2N_A

④11.7gNaCl溶于足量水中能產(chǎn)生鈉離子數(shù)為0.2N_A

⑤在1L 1mol?L^―1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2N_A

實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯                           ②100mL量筒          ③1000mL容量瓶    ④500mL容量瓶 

⑤玻璃棒                       ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，必須使用的儀器有           （填序號），還缺少的儀器是          。

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、             。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

     ①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻。

其正確的操作順序為                      （填序號）。

實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是           （填序號）

①氫氟酸保存在細口玻璃瓶中

②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

⑤在實驗室少量的金屬鈉保存在煤油中

SO₂和CO₂的性質(zhì)如下：①SO₂的漂白性  ②SO₂的氧化性  ③SO₂的還原性  ④SO₂酸性氧化物 ⑤CO₂酸性氧化物 ⑥CO₂的氧化性。為驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中含SO₂和CO₂，通常是讓氣體通過品紅溶液，然后通過KMnO₄溶液，最后通過澄清石灰水。在這過程中SO₂和CO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是           （填序號）