某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實驗。利用下圖完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖I中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：

（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是____________________________。

（2）檢驗甲裝置氣密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若將乙裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。

（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。先通入O₂，后通過NH₃的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^－30（mol?L^－1）²。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH₄=__________。

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（  ）

A.K_SP(AB₂)小于K_SP(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

以下為配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的操作：①通過計算，將NaOH固體放在小燒杯中，用托盤天平稱量所需質(zhì)量  ②將稱量的固體倒入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌   ③冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水定容  ④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線。其中錯誤的操作有（   ）

A.③④                              B.②③                      C.②④                D.①②

下列說法正確的是（   ）

A.氨氧化成一氧化氮的過程屬于氮的固定

B.鋁合金制作門窗是利用了其密度小、強(qiáng)度高等性質(zhì)

C.硫酸銅晶體上滴加濃硫酸逐漸變白，利用了濃硫酸的脫水性

D.F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（  ）

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na⁺) = c(NO₃^－)

B.0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(HCO₃^－) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺⁾>c(OH^－)

D.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合液：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s); △H>0，下列敘述正確的是（  ）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡后，加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D.升高溫度，平衡正向移動

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列說法正確的是（  ）

A.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C.為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加入大量食鹽

D.負(fù)極反應(yīng)：O₂ + 2HO₂  4OH^－ － 4e

在0.1mol?L^－1的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A.在該溶液中c(CH₃COO^－) = c(H⁺)

B.加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小

C.加入0.1mol?L^－1的鹽酸，溶液中的c(H⁺)增大

D.加入少量的CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（  ）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA₂

C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A.Na與冷水的反應(yīng)：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ = CaCO₃↓+ H₂O

C.向氧氫化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉至沉淀恰好完全：

H⁺ + SO₄^2－ + OH^－ + Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H₂O

  D.HS^－的電離方程式為：HS^－ + H₂O  H₂S + OH^－