室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　 ）

A．加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．將溫度升高至50℃，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加入足量鋅粉充分反應后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多

據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn+O₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是   （    ）

A．鋅為正極，空氣進入負極反應      

B．負極反應為Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O

C．正極發(fā)生氧化反應                

D．電解液肯定是強酸

一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（    ）

A．c(H⁺)=1×10^－2mol?L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

B．在由水電離出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中：Fe ³⁺  ClO^－   Na ⁺   SO₄^2－

C．在pH=1的溶液中：NO₃^－   SO₄^2－   Na⁺    Fe ²⁺

D．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．32g臭氧中，含有氧原子2N_A

B．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為N_A

C．9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

D．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)學過的化學知識下列有關(guān)說法合理的是    （    ）

A．它們都是天然高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解、氧化反應

B．動植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳雙鍵，易被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)

C．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．根據(jù)蛋白質(zhì)的變性原理，硫酸銅可以用作外傷止血劑

下列說法正確的是           （    ）

A．空氣質(zhì)量日報中二氧化碳的含量屬于空氣污染指數(shù)

B．明礬和漂白粉用于自來水的凈化消毒兩者原理不同

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

下列說法正確的是     （    ）

A．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．一種化合物分子中至少含有兩種不同原子

C．化學反應過程中一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

D．通過化學反應可以制備出一種新核素

在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅并驗證銅的有關(guān)性質(zhì)，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案。

甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入適量鋅，反應一段時間后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鋅與稀硫酸反應得氫氣；

②將氫氣通過氧化銅中并加熱，充分反應一段時間后即得純凈的銅。請?zhí)羁眨?/p>

（1）丙同學發(fā)現(xiàn)上述兩方案制得的銅都含有雜質(zhì)，則甲、乙方案制得的銅所含雜質(zhì)分別是             和                       。

（2）現(xiàn)欲用乙方案制得純凈的銅，你認為應怎樣補充完善方案，簡述操作

步驟                                  。

（3）現(xiàn)用制得的純凈的銅進行如下實驗，如右圖在c中加適量NaOH溶液，b中放適量制得的銅，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，則b中反應的離子方程式是             ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是                 。

已知A、B、C、D、E為中學化學中的常見化合物，甲、乙、丙為短周期中的非金屬單質(zhì)，丁為金屬單質(zhì)，C的焰色反應呈黃色，丙是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）

（1）甲的化學式為                          ；

（2）丙在周期表中的位置為                           ；

（3）反應①、②的化學方程式分別為：

反應①                          ； 反應②                          ；

（4）寫出C跟丙反應的離子方程式                          。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）B、C、E與A形成的化合物中最穩(wěn)定的                     （寫化學式）；

（3）C與D形成的化合物的化學式是______  ____，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于______     ______；請寫出該化合物的水化物的電離方程式                                      ；

（4）F的單質(zhì)在反應中常作                     劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                    ；