由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

                  ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.4kJ，則氫氣的燃燒熱為        。

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴兀�同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是                         （    ）

A．粉末中一定有Na₂O，Na₂O₂，Na₂CO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．無法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ/mol；正本烷的燃燒熱為：2878kJ/mol；異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多

C．正丁烷比慢丁烷穩(wěn)定

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；△H=－2221.5kJ/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeB_­r₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^―被氧化。則通入的氯氣的體積是                     （    ）

A．0.224L                       B．0.336L                C．0.448L                D．0.672L

將0.1 L 1.0mol?L^―1的純堿溶液逐滴加入到0.1 L 1.25mol?L^―1的鹽酸中，與將0.1 L 1.25mol?L^―1的鹽酸滴入0.1 L 1.0mol?L^―1的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生的CO₂氣體體積比為（    ）

A．5:2                             B．2:5                      C．1:1                      D．2:1

50mL質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

A．有0.9mol的硫酸被還原                             

B．有0.45mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余                     

D．消耗的銅的質(zhì)量定少于28.8g

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說法正確的是           （    ）

A．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生¹⁸O₂氣體

B．向2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的平衡體系中加入¹⁸O₂，結(jié)果¹⁸O只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C．Na₂O₂與C¹⁸O₂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生¹⁸O₂氣體

D．用惰性電極電解含有H₂¹⁸O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子。

某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na₂O₂反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在①H₂；②CO；③CO和H_2­的混合物；④HCHO；⑤CH₃COOH；⑥HO―CH₂―CH₂―OH中，符合題意的是      （    ）

A．均不符合                                                  B．只有①②③        

C．只有④⑤                                                  D．全部符合

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A．X>Z>Y>M                                                 B．X>Y>Z>M         

C．M>Z>X>Y                                                 D．X>Z>M>Y

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^―=SO₃^2―+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^―=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^―+5NO₂^―+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^―+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液2HCO₃^―+Ba²⁺+2OH^―=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2―