下列各組物質(zhì)熔解時(shí)所破壞的微粒間作用類型相同的是（    ）

A．SiO₂晶體與CO₂晶體                                   B．NaCl與AlCl₃

C．冰與干冰                                                  D．石墨與C₆₀

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向原混合物中，逐滴加入過(guò)量硝酸，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是         。

     a. 鐵粉先反應(yīng)，生成Fe²⁺                                             

b. 鐵粉全部溶解后，銅粉才反應(yīng)

c. 最后溶液中含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺

（2）在實(shí)驗(yàn)中，所用硝酸的濃度為             。

（3）在實(shí)驗(yàn)①中，溶解了Fe的質(zhì)量是否為5.6g：         ；實(shí)驗(yàn)②中溶解了Cu是否為9.6g：           （填“是”或“否”）。

（4）在實(shí)驗(yàn)④中，V的值為：            。

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^―1的HCl溶液，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）稀釋后的溶液中含有的溶質(zhì)為           。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂的體積為              。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)

ALN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)際現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積。

 正確的操作順序?yàn)?u>                                          。

（2）本實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是                                      。

（3）廣口瓶中的試劑X可選用的是         （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。

       A．汽油               B．酒精                   C．植物油               D．CCl₄

（4）若廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將       （填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品含有的雜質(zhì)是           。

（6）已知樣品的質(zhì)量為Wg，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     （AlN的式量為41）。

（7）有人改用圖II裝置進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？             （填入“可行”、“不可行”）。原因是            

                                      。

下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作有明顯錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤所在，不必作圖。

（1）制取氨氣：錯(cuò)在                                      。

（2）稱量硝酸鉀固體：錯(cuò)在                      ，這種稱量方法，實(shí)際所得硝酸鉀的質(zhì)量是                         。

（3）干燥SO₂體：錯(cuò)在                                            。

（4）將溶液稀釋至250mL定容時(shí)，觀察點(diǎn)如圖所示，錯(cuò)在                     ，此時(shí)所配制的溶液濃度偏       （填“大”或“小”）。

根據(jù)下列框圖填寫(xiě)下列空格：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A            ，C         ，D         ，F(xiàn)       。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

B與濃鹽酸：                                        。

H與NaOH溶液：                                    。

（3）在常溫下，單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為：                           。

與純水的電離相似，在液氨中也存在關(guān)微弱的電離：2NH₃NH₄⁺+NH₂^―

（1）據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是             。

           A．液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^―₂等微粒

           B．一定溫度下液氨中C（NH⁺₄）?C（NH^―₂）是一個(gè)常數(shù)

           C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C（NH₃） =C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

           D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

（2）完成下列反應(yīng)方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體                   。

②列舉在液氨中，與“H⁺+OH^―=H₂O”的實(shí)質(zhì)相類似的化學(xué)方程式                     

                                      。

（3）NaNH₂加入水中，是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生           ，寫(xiě)出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                                         。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為

Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果升高溫度，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=         。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是            

         a．氫氣的濃度減少                                                               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

         c．甲醇的物質(zhì)的量增加                       d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因可能是：                       （用化學(xué)方程表示）。

鐵酸鈉（Na₂ FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na₂ FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述鐵酸鈉之所以能凈化水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是              

                               。

在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為                                。