U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）V單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                  ； W元素在周期表中的位置是                   。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）                。

① 原子晶體     ② 離子晶體     ③ 分子晶體     ④ 金屬晶體

（3） U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）         ；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）                    ，

用一個(gè)離子方程式加以證明                                                                          

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                                  。

A、B、C為短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)為常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下（某些產(chǎn)物已省略）。其中甲為淡黃色物質(zhì)，乙在常溫下為液體，戊的式量比丁的式量大16，丙、己是重要的無(wú)機(jī)化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出甲物質(zhì)的電子式              ；寫出A直接生成丙的離子方程式：                   。

（2）若C在常溫下為氣體，寫出戊和乙反應(yīng)生成己的化學(xué)方程式：                        。

（3）若C在常溫下為固體，寫出丙和戊反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：                        ；

工業(yè)生產(chǎn)己的過程中吸收戊的試劑是：                                            ；

工業(yè)生產(chǎn)己的主要設(shè)備的名稱為：                                         ；

向足量的D溶液加入0.78g甲充分反應(yīng)后有C的單質(zhì)析出，設(shè)反應(yīng)后溶液體積為400mL，則反應(yīng)后溶液的pH是             。

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

① 需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                     mL。

② 配制時(shí)，必須使用的儀器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，還需要的儀器有 　　　                      。

③ 配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是                    、                。

④ 配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶沒有干燥　　　　　。

（2）用如下圖所示裝置（夾持儀器省略，暫不考慮尾氣的吸收）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

① 如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                           。

② 若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為________________ ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________           。

③ 若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是___________________            ；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________       。

④ 圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________          。

（1）氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

① 為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。

A．   鋅和稀硫酸反應(yīng)       B．光解海水      C．以石油、天然氣為原料

② 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol^－1。寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式                      。

（2）有資料報(bào)道：Na₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，因此使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃作為凈水劑。

① 配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

□Fe₂O₃＋□NaNO₃＋□NaOH――□Na₂FeO₄＋□NaNO₂＋□H₂O

② 以上反應(yīng)中，氧化劑為　　　　　　　(填編號(hào))。

　a．Fe₂O₃                b．NaNO₃           c．NaOH           d．Na₂FeO₄         e．NaNO₂

③ 當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa⁺，且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為　 　N_A

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為15mL的試管充滿NO₂后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同的條件下再通入O₂，若要使試管內(nèi)的液面仍處在原高度，則通入的O₂體積為（    ）

A．3.75mL                     B．7.5mL                C．8.75mL              D．10.5mL

X^＋、Y^＋、M²⁺、N^2－ 均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N^2－＞Y^＋、Y^＋＞X^＋、Y^＋＞M²⁺，下列比較正確的是（    ）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小      

B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y

C．M²⁺、N^2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等   

D．堿性：M(OH)₂＞YOH

下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液無(wú)色透明，加酸酸化后溶液變色，但無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成的是       （    ）

A．Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO₄^2－                            B．Br^－、K⁺、SO₄^2－、BrO₃^－

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－                           D．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

K₂SO₃易被KMnO₄等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K₂SO₃溶液與含有

2.4×10^－3 mol KMnO₄溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為 （　 ）

A．＋6　　　　　 　　　　　 B．＋4　　　　　　 　 C．＋2　　　　　　 　 D．＋7

現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂ 三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（    ）

A．一定呈酸性                                             B．一定呈堿性        

C．可能呈中性                                               D．一定呈中性

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A  

B．0.1L 3mo1?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3N_A  

C．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A  

D．14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子