某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（    ）

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

D．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。格哈德研究了氨的合成與催化劑面積大小關(guān)系，對于提高合成氨的經(jīng)濟(jì)效益意義重大。N₂+3H₂ 2NH₃; △H<0 。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．增大催化劑的表面積，能提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率

B．增大催化劑的表面積，能同時、同等程度的增大正逆反應(yīng)速率

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

D．單位時間內(nèi)，當(dāng)斷裂3molH-H鍵和生成6molN-H鍵時達(dá)到化學(xué)平衡

莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（    ）

A．c（SO）> c（NH）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B．c（NH₃?H₂O）+c（NH）= 0.2mol/L

C．2c（SO）+ c（OH^－）= c（NH）+2 c（Fe²⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）= c（OH^－）+c（NH₃?H₂O）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A個

B．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 N_A個

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 N_A個

D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A個

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（    ）

A．Y的氧化物是離子化合物

B．X的氫化物溶于水顯酸性

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H₂O₂）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O₂時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（    ）

A．1∶1∶1                                      B．2∶2∶1

C．2∶3∶1                                         D．4∶3∶2

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為       ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                          。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。

a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。

請回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u>            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是                                                        

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海ň�用化學(xué)式表示）

（1）在②和③的反應(yīng)中。生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是　　　　　　。

（2）A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。（化學(xué)式表示）

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基礎(chǔ)化工原料，C可使酚酞試液變紅。B、G、I、J、K是固體，其中B是常見的金屬單質(zhì)，G是常見的非金屬單質(zhì)。E、H是氣體，且E是單質(zhì)。H、J、K、L均是由兩種元素組成的化合物，L常溫下為液態(tài)。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上圖所示請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　 。J的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工業(yè)上可通過電解熔融的J來制取B的單質(zhì)，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，可得到

　　　　 g單質(zhì)B。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為                 ，其分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                  

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n（A）:n（B）=3:1，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為                                     。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為                。