下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（   ）

關(guān)于食品質(zhì)量安全的報道中不斷有：①甲醛②蘇丹紅③碘酸鉀④谷氨酸鈉等化學名詞出現(xiàn)。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，食品加工中允許限量使用不會引起中毒事故的是（   ）

A．②③④           B．②③           C．③④          D．①③

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（   ）

A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．電解熔融Al₂O₃時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能

D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過

濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、

洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。

Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、生命科學等方面有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）寫出Ca原子的價層電子排布式：                       ；

（2）①BeCl₂分子中Be原子采取sp雜化成鍵，則其分子構(gòu)型是        ，其中鈹氯原子之間共價鍵類型是      （填序號）：

a．p-pπ鍵      b．p-pσ鍵      c．s-sσ鍵    d．s-pσ鍵

②葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖左所示，中心“原子”Mg和周圍的氮原子之間的鍵型為                 ；

（3）MgO晶胞如上圖右所示，MgO晶體中Mg^2＋的配位數(shù)為      。MgO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：MgO－3791kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                                  。MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，而離子間的平均距離又小于NaCl

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為_______________。

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和6molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是______。

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度  

（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法？______  (填編號)。①過濾  ②蒸餾  ③滲析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：_________________________________。

（5）如果化學反應3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則反應的平衡常數(shù)____________。

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是        。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：        。

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xAxMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xAxMnO₃中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：        

        。（用含x的代數(shù)式表示）

⑶Mn的核外電子排布式為：        。

⑷下列有關(guān)說法正確的是        。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：

研究化學反應實質(zhì)，探究反應規(guī)律，是提高我們化學素養(yǎng)的有效手段，其中“以強制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，則在A^-、HB^-、B^2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應中，也有“以強制弱”的類似規(guī)律。已知MnO₂在酸性溶液中易被還原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂

下面是某化學學習小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄（部分需要補充）回答有關(guān)問題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

【實驗探究】

【交流討論】

（1）以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍色的化學粒子符號是__     ____(寫化學式，下同)；4中呈深藍色的化學粒子符號是__     ____。

（2）請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應方程式：                    。

（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因_____________________________，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。

已知常溫下：K_sp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11mol³•L^-3，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2

 K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²•L^-2 下列敘述正確的

（    ）

A．等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺為0.121mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大