將K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃的固體混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中，共熱使之充分反應，NH₃全部逸出，同時生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100mL 0.9mo/L的鹽酸，沉淀部分溶解，同時生成448mL CO₂氣體（標準狀況）。剩余鹽酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物質的質量。

現有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應生成多種酯的混合物，酯的相對分子質量分別為M₁，M₂，M₃，并依次增加14。經分析，相對分子質量為M₂的酯，其氧元素所占的質量分數為31.4%，并有三種酯的同分異構體。請回答：

（1）相對分子質量為M₂的酯的化學式為               。

（2）參加反應的飽和一元羧酸的化學式分別為                ，              。

（3）參加反應的醇結構簡式為               、               、               、

               （不必填滿）。

（4）與相對分子質量為M₁的酯互為同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應、能與金屬鈉反應產生氫氣的有機物的同分異構體有                種。

目前已普遍推廣使用新型車用燃料――乙醇汽油，它是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成的，其密度與乙醇幾乎相等，其中氧的質量分數為3.5%。具有可再生，能有效消除燃燒室、氣門等部位積炭的形成，且能降低汽車尾氣中NO_x、CO、碳氫化合物的含量等優(yōu)點。請回答下列問題：

（1）乙醇汽油中乙醇的體積分數約為                 。

（2）汽車尾氣會形成光化學煙霧，用C₃N₃(OH)₃消除汽車尾氣中NO，其化學原理為：

CN₃(OH)₃=3HNCO（異氰酸，其結構式為H―N=C=O），生成的異氰酸HNCO再與NO反應，得到三種無性的物質N₂、CO₂和H₂O，從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染。

寫出該反應的化學方程式                                                ，

該反應中氧化劑為                       。

（3）常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_­x轉化為N₂。某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是           （填字母），原因是                                        。

A．①                     B．②                       C．都有可能

下列框圖表示某些物質之間的相互轉化關系。其中A是一種灰黑色固體單質、有金屬光澤，1mol A能與60mol C恰好完全反應，1mol A與3mol B化合形成X：E是一種供氧劑，其陽離子與陰離子的質量之比為39：32；F在無色火焰上灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色。R是一種傳統的汽油添加劑（現已被普遍禁用），R與C完全反應生成D、G與水，且D、G、水的物質的量之比為8：1：10。試根據圖中所揭示的信息回答下列問題：

（1）A、R、X的化學式依次分別為               ；             ；           ；

（2）D與E反應生成F和C的化學方程式為                           ，反應中每生成1mol C轉移           mol電子；

（3）R被普遍禁用，主要是因為                                            ；

（4）⑥中電池充電時的陰極反應式為：                                      

放電時正極反應為：                                             。

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一種條件，所用條件均不同。已知，t₃~t₄階段中使用催化劑[已知t_­0~t₁階段c（B）未畫出]。

（1）若t₁=15s，則t₁~t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為            ，B的起始物質的量為                。

（3）t₅~t₆階段容器內A的物質的量共減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                   。

下圖是氫氧化鈉試劑標簽上的部分數據。兩位同學欲測定該試劑是否為合格產品。

（1）甲同學的做法是：

①將2.000g該試劑溶于水配成250mL溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還須玻璃儀器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加2滴甲基橙作指示劑，用0.2000mol?L^―1的標準鹽酸滴定至終點（其它雜質不與鹽酸反應）。假定其它步驟都合理正確。請你分析根據消耗鹽酸的體積             （填“能”或“不能”）測出NaOH的含量。

（2）乙同學設計的實驗方案是：將2.000g該試劑溶于適量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀的質量，就可以計算出Na₂CO₃的含量。乙同學設計的實驗方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，請說明理由                                                         。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是                     （    ）

A．K⁺一定存在                                               B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

C．Cl^―可能存在                                              D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法不正確的是（    ）

A．品紅試紙、藍色石蕊試紙均先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液濾紙褪色證明了SO₂的還原性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^―2CO_­3^2―+6H₂O，則下列說法錯誤的是（    ）

A．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

B．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

C．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^―+8OH^―=CO₃^2―+6H₂O

D．充電時陽極與外接直流電源的負極相連

在500℃時，向甲溶液中充入1mol SO₃，向相同容積的乙容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是（    ）

A．平衡時容器內的壓強：甲>乙

B．平衡時容器內的壓強：乙>甲

C．平衡時容器內SO₃的體積分數：乙>甲

D．平衡時容器內SO₃的體積分數：甲>乙