下列是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗儀器。

下列實驗中，上述儀器被正確選用的是             ；

①用B量取8.80mL稀硫酸

②乙酸乙酯與飽和Na₂CO₃溶液的分離常用A

③干燥氨氣需用G或H

④石油的分餾需用C

⑤粗鹽提純需用F和D

時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A．在(t₁+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C．時，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度也為0.4 mol/L

D．(t₁+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動

某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子中共有四個氮原子，且都位于正四面體的頂點，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（    ）

A．CH₈N₄                       B．C₄H₈N₄               C．C₆H₁₀N₄              D．C₆H₁₂N₄

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機物的敘述正確的是（    ）

A．兩種酸都能和溴水反應(yīng)

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是        （    ）

A．將1mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mL

B．0.1mol?L^-1的某二元酸和0.1mol?L^-1的某二元強堿等體積混合

C．pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元堿等體積混合

D．pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合

可用下圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（    ）

①鋅和稀硫酸制氫氣      ②雙氧水和二氧化錳制氧氣   ③濃氨水和生石灰制氨氣 

④銅和稀NHO₃制NO     ⑤MnO₂和濃鹽酸制氯氣      ⑥乙醇和濃H₂SO₄制乙烯

A．①②③                      B．④⑤⑥            C．②                 D．④⑥

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：（　 ）

�、俣际侵髯逶�素，原子的最外層電子數(shù)都大于4

�、趩钨|(zhì)在反應(yīng)中都只能做氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

　 A．有①②正確　　　　　　　　　 B．只有①③正確　　

　 C．只有③④正確　　　　　　　 D．①②③④均不正確

下列不符合反應(yīng)事實的離子方程式是（　 ）

A．少量的苛性鈉溶液加入到Ca(HCO₃)₂溶液中：

Ca²⁺ +2HCO₃ +2OH^- ====CaCO₃+COCO₃^2- +2H₂O

B．用氨水吸收過量二氧化硫：NH₃?H₂O+SO₂====NH₄⁺ + HSO₃^-

C．金屬鈉加入硫酸銅溶液：2Na+Cu²⁺ +2H₂O===Cu（OH）₂↓+ 2Na⁺ +H₂↑

D．過量的鐵加入一定量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺ +2NO₃ ^-===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（    ）

A．CaCO₃（s）===CaO（s）+CO₂（g）；△H = +178.5kJ?mol^-1，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．Zn（s）+CuSO₄（aq）===ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H = -206kJ?mol^-1，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．H⁺（aq）+ OH^-（aq）===H₂O（）；△H = -57.3kJ?mol^-1，含1mlNaOH的稀溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

D．101Kpa時，2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（）；

   △H = -571.6J?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6kJ?mol^-1

亞硝酸鈉（NaNO₂）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO₄^-  + NO₂^- +H⁺  === Mn²⁺  + NO₃^-+H₂O（未配平），下列敘述錯誤的是（    ）

A．成1molMn²⁺，轉(zhuǎn)移電子為5mol

B．該反應(yīng)中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3

D．反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5