下列變化屬于物理變化的是（    ）

A．乙烯的聚合              B．石油的分餾        C．煤的干餾         D．石油的裂化

目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（    ）

A．CO或氫氣還原法                B．鋁熱反應(yīng)法

C．電解法                        D．熱分解法

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。

則該溶液中確定含有的離子是__________________，一定不含有的陽離子是____________，一定不存在的陰離子是__________________。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當(dāng)通入Cl₂ 的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為__________________

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本和重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_xO的晶體密度為ρ=5.71g?cm^－3，晶胞邊長為4.28×10^－10m。

（1）Fe_xO中x值（精確到0.01）為____________。

（2）晶體中的Fe分中Fe²⁺和Fe³⁺。其中Fe²⁺所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確到0.001）為_____________。

（3）此晶體的化學(xué)式：_______________。

（4）與某個(gè)Fe²⁺（或Fe³⁺）距離最近且等距離為O^2－圍成的空間幾何形狀是________。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為____________m。

二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有_________個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有_________個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為_________。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，則所得空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相同，試推測每個(gè)硅原子與它周圍的4個(gè)氧原子所形成的空間結(jié)構(gòu)為_________型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有_________個(gè)原子。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。                      、   _               （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                  。

莽草酸是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的重要中間體，其分子式為C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等質(zhì)量的莽草酸與足量的金屬鈉或NaHCO₃反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積不等。以下是以莽草酸為原料的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已省略）。

其中A分子中的羧基鄰位上沒有取代基，C分子中碳環(huán)上的氫被取代的一溴代物只有2種。已知有機(jī)物分子中含有或的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題：

（1）寫出莽草酸分子中含有的官能團(tuán)名稱：羧基、            、            。

（2）指出反應(yīng)類型：①                ，③                。

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②                                                                  。

反應(yīng)④                                                                  。

實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口。靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致______________________________________________________。

（3）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________。

（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）______________________________。

（5）溶液趁熱過濾的原因是____________________________________________________。

塞緊試管口的目的是______________________________________________________。

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

有下列實(shí)驗(yàn)：①苯與溴的取代反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③乙醛的銀鏡反應(yīng)④乙酸乙酯的制�、菔�油分餾實(shí)驗(yàn)；其中需要使用溫度計(jì)的有____________（填寫編號）。