已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質，它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學式：

     A_________；B_________；C___________；D_________。

（2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：______________    ;

F+D反應的離子方程式：___________________________ 。

有一已磨成粉末的混合物試樣， 是由下列六種物質中的若干種等量組成：

(A) NaCl 　 (B) KCl 　  (C) CaCl₂　  (D) CuSO₄( 無水)　(E) Na₂SO₄　 (F) Na₂CO₃
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后， 研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖， 并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部分：

實驗一：用燒杯取粉末試樣約2克，加蒸餾水約100毫升，攪拌后形成無色的透明溶液X。

實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。

實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見白色沉淀。

實驗四：繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再產生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。

實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO₃溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質

                         (從(A) -(F)中選兩項)

（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質        ( 從(A) -(F)中選兩項)

（3）若只需回答上述(1)(2)的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實驗          
(A) 實驗一　 (B) 實驗二　 (C) 實驗三　 (D) 實驗四　 (E) 實驗五

已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO₂和CO₂

①實驗時，反應產生的氣體應從       端通入； 從        端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用 “a”或“b” 填空)。

②可觀察到A瓶的溶液                   。

③B瓶溶液的作用是                        。

“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計你認為符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）是           （填寫標號）。

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

汽車尾氣產生的NO₂、 CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO === N₂ +4CO₂  。

①標出上述反應電子轉移的方向和數目：                        

②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為_____    mol。

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.15mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，則c(NO₃^-)為（    ）

A．0.15 mol/L                  B．0.20 mol/L           C．0.25 mol/L           D．0.40 mol/L

下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是              （    ）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

只用一種試劑，可區(qū)別Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四種溶液，這種試劑是（    ）

A．HCl                    B．BaCl₂              C．AgNO₃              D．NaOH

制備粗硅的反應為：SiO₂+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（    ）

A．1 : 3                           B．3 : 1                   C．1 : 2                   D．2 : 1

檢驗燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na₂CO₃)，以下方法可行的是       （    ）

A．加熱后觀察是否有氣體產生　

B．溶于水后滴加氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產生 

C．溶于水后檢驗溶液是否顯堿性　

D．溶于水后通入CO₂觀察是否有NaHCO₃產生