將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關(guān)系。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應過程中的能量變化是            。

已知熱化學方程式為：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。

如：4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：           。

已知熱化學方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g)   H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是：（    ）

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

教材是學習的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學化學教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學的化學知識判斷，其中不夠科學嚴密的是（    ）

A．第三冊教材P₂₀：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。

B．第一冊教材P₁₇：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。

C．第一冊教材P₁₀₁：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

D．第二冊教材P₃₄：不同的化學反應，具有不同的反應速率，這說明，參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素。

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（    ）

①F和Br的沸點

②純水在25℃和80℃時的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO? 5HO的質(zhì)量

④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

⑤在NH+NO―→ N+HO反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

⑥耐火材料MgO和CaO的熔點

⑦H和H的離子半徑

⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)

A．①②④        B．②③⑤          C．②⑥⑦          D．⑤⑥⑦

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

0.2 mol KMnO₄在一定溫度下加熱生成a mol O₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在。若|a－b|=m，則m的值可能是（    ）

A．0.15          B．0.45       C．0.55           D．0.60

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是  （    ）

①無色溶液中：K⁺，Cl^―，Na⁺，H₂PO₄^―，PO₄^3―，SO₄^2―

②使pH=11的溶液中：CO₃^2―，Na⁺，AlO₂^―，NO₃^―，S^2―，SO₃^2―

③水電離的H⁺濃度c (H⁺)=10^―12mol?L^―1的溶液中：

Cl^―，HCO₃^―，NO₃^―，NH₄⁺，S₂O₃^2―

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^―，K⁺，SO₄^2―

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^―，NO₃^―，Na⁺，SO₄^2―

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^―，I^―，Cl^―，S^2―

A．①②⑤          B．①③⑥      C．②④⑤     D．①②④

下列反應的離子方程式正確的是 :  (    )

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中  2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應: F₂＋H₂O＝H⁺ +F ^-＋ HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯氣與水反應Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨     B．②③⑤⑨    C．④⑤⑥⑦     D．②③⑧⑨

通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是（    ）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（    ）