下列混合物不可能屬于膠體的是（  ）

A．固體＋氣體       B．液體＋氣體  

C．氣體＋氣體       D．固體＋固體

我國推廣食用加碘鹽。根據GB5461――《國家食用鹽標準》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格。質量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如下實驗：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO₃^－全部轉化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去24 mL。

有關反應如下：(未配平)

①IO₃^－＋I^－＋H^＋―I₂＋H₂O

②I₂＋S₂O₃^2－―I^－＋S₄O₆^2－

（１）寫出配平了的上述兩個反應方程式               、                      ；

（２）用硫代硫酸鈉溶液滴定I₂時，應用_________作指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是________；

（３）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（寫出具體的計算過程）。

從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物――達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物。

（1）莽草酸中含有的官能團有____________；（寫名稱）

（2）根據達菲分子的結構推測它可能發(fā)生的反應類型有：____________；

（3）請寫出莽草酸與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

___________________________________________；

在一定條件下，在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側進行如圖所示的反應（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）

（1）若起始時兩邊分別投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，達到平衡后，隔板能否處于中央    （填“是”或“否”）。

（2）起始時投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，達到平衡后，隔板仍處于中央，則SO₂的轉化率和N₂的轉化率之比為              （填數字）；

（3）若起始時投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始時右側體積小于左側體積，當a值在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器溫度，使左右兩側反應都達到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO₂的轉化率與N₂的轉化率之比為5：1，求a的取值范圍       。

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。檢驗其中是否含有K^＋，通常有如下兩套實驗方案。

方案一：焰色反應法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K^＋。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：

                      、                        。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K^＋的檢驗。注意：NH₄^＋也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會干擾K^＋離子的檢驗。

請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K^＋。

下圖為某些常見物質之間的轉化關系。已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，單質F常用作自來水消毒。

請按要求填空：

(1)A的電子式是            、B的電子式是            、

K的結構式是            、C的結構式是            ；

(2)D與G反應的化學方程式是                                                ；

(3)含１mol N的稀溶液與足量稀氫氧化鈉溶液完全中和，放出57.3kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：                               。

利用下圖裝置測定金屬鎂的相對原子質量。請根據要求回答有關問題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol?L^－1的H₂SO₄、2.0 mol?L^－1的H₂SO₄）

實驗方法如下：

（１）加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡便單的方法是：

                                               。

（２）氣密性檢驗后，按以下步驟進行實驗，請回答有關問題：

①裝硫酸。取下試管，加入   mol/L的H₂SO₄且體積應大于      ml。

②放置鎂條。為保證產生的氫氣不泄漏，應將鎂條放置在        。

③記下量氣管起始讀數V₁。

④將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應；

⑤記下鎂條反應完后的量氣管讀數V₂。如何讀數才能減少誤差                   。

（３）經測定鎂與酸反應產生H₂的體積為V L（已折算成標準狀況），則鎂的相對原子質量的表達式為（相對原子質量用M表示）：                                       。

（４）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產生誤差偏大的可能原因（假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條）

①               ②                 。

（1）用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100 mol?L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：        ；

（２）除去KCl溶液中的SO₄^2－離子，依次加入的試劑為(填溶質的化學式)：          ；

（３）如何判斷SO₄^2－離子已沉淀完全？                   。

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：（    ）

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2-2PbSO₄＋2H₂O

則下列說法正確的是：

A．充電時：陽極反應是4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O

B．放電時：正極反應是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．放電時：電子流動方向由B到A

t℃時，的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為，則下列表達式正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．