請根據要求作答：

(1)按要求寫出相關反應的離子方程式：

a．向亞硫酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　；

b．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為　　　　 　　　　　　     　　　　　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ?mol^-1，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量

是　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

則該溶液中，c(H⁺)　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08 mg?m^-3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

【測定原理】： KMnO₄(H⁺)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

【測定裝置】：部分裝置如下圖所示

【測定步驟】：

(1)用　　　量取5.00 mL 1.00×10^-3 mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀釋備用。

(2)將1.00×10^-3 mol?L^-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用；

(3)打開a,關閉b, 用注射器抽取100 mL新裝修的房屋室內空氣。關閉　 　，打開　　　(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次；

(4)將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；

(5)再重復實驗2次，(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

【交流討論】：

(1)計算該居室內空氣中甲醛的濃度為　　mg ?m^-3，該居室的甲醛　　(填“是”或“否”)超標；

(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：　            　、

　　　　　　　　　                 　　　　 。　　(至少答出2種可能性)；

(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：

①實驗原理可以簡化

實驗中無需用草酸標準液滴定，可多次直接抽取室內空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②實驗裝置應加以改進

可將插入KMnO₄溶液的導管下端改成具有多孔的球泡(右圖)，有利于提高實驗的準確度，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是　　　　　　　　(填序號)

A．加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成

B．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中逐滴滴加1 mol?L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較

D．僅用蒸餾水和pH試紙，不能鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

E．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后過濾

F．在中和滴定中，用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，測定結果將偏高

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

① 1×10^-3 mol?L^-1的氨水b L                      

② c(OH-)=1×10^-3 mol?L^-1的氨水c L

③ c(OH^-)=1×10^-3 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關系正確的是（    ）

A．b＞a＞d＞c                                               B．b＞a=d＞c

C．a=b＞c＞d                                                 D．c＞a=d＞b

某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，負極電極反應式為：H₂+CO₃^2- H₂O+CO₂＋2e^-。則下列判斷中正確的是（    ）

A．放電時CO₃^2-向負極移動

B．放電時CO₃^2-向正極移動

C．正極反應： 4OH-2H₂O+O₂↑+4e^-

D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成。則下列敘述不正確的是：（    ）

A．NH₄H是離子化合物

B．NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

C．NH₄H與水反應時，NH₄H是還原劑

D．NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④可收集CO₂、H₂等氣體

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，反應10 min后達到平衡，此時D的濃度是0.5 mol?L^-1。下列說法正確的是

（    ）

A．反應達平衡時c(B)=1.5 mol?L^-1

B．前10 min內反應的平均速率υ(C)=0.1 mol?(L?min)-1

C．恒溫下，將壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol?L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率一定大于50%

25℃時，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（    ）

A．Cl^-、[Al(OH)₄]^-、Na⁺、K⁺                        B．Fe³⁺、K⁺、NO₃-、MnO₄^-

C．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-                               D．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺

下列說法中正確的是（    ）

A．同分異構體分子量相同，結構不同，化學性質一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

C．向雞蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質，他們是高分子化合物