在密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱）。右圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的條件可能是    (    )

A．催化劑失效                                

B．減小生成物的濃度

C．降低體系溫度              

D．增大容器的體積

X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑    

B．由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．X₂Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1∶1

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量存在的離子組是 (    )

A．Na⁺、NO、Cl^-、SO               B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO

C．Fe³⁺、H⁺、SO、Cl^-                                                  D．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO

對(duì)于氯化亞鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說(shuō)法正確的是   (    )

A．分散質(zhì)粒子直徑都在1nm ~ 100nm之間

B．分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜

C．加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成

D．分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷，后者不帶電荷

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O　 6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是　 (　 )

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是      (    )

A．是一種新的氧化物                             B．不可能含有極性鍵

C．是氧元素的一種同位素                      D．是臭氧的同分異構(gòu)體

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：                                

Ⅰ．                                   

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　          　　　的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為　　　　　　　、　　　　　　　；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：     ________　　　　；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。請(qǐng)寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：                                                       

　　　　　　　                         　　　　　　　。

為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入過(guò)量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

(1)計(jì)算該FeSO₄溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度并填寫下表：

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量濃度

(2)計(jì)算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

　　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)                   K₁=1×10³⁰

　　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)             K₂=2×10⁸¹

　　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)          K₃=4×10^-92

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ；

(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為                 ；

(3)常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)?u>              

                    ；

(4)隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑               (填“能”或“否”)消除污染氣體。

X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如右圖所示反應(yīng)。

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生。則：

①Y的化學(xué)式是　　　　；

②生成固體C的化學(xué)方程式是　　　　　　　　。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A與B可按物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)生成Y。則：

①A與B的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Y是　　　　　產(chǎn)物；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

　　             　　　　   　　。