已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0，現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線         表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化：

a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是         ，并計(jì)算該點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 

(2)反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                  ；若要達(dá)到最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是       。

A．升高溫度     B．縮小容器體積     C．加入催化劑    D．加入一定量的N₂O₄

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

　 并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是　　　　　　

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)　　　　

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當(dāng)CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述　　 (填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)

[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

    ②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是                                                            

(2)C瓶?jī)?nèi)液面下降到保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是                            ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的主要目的是                               

(3)在步驟③反應(yīng)完成后，如何驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體中還含有H₂、N₂?                          

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。已知常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，G為固態(tài)單質(zhì)，其余均為化合物。A是由2種短周期元素組成的離子化合物。B形成的氧化物的總電子數(shù)比F的總電子數(shù)少8，比A的總電子數(shù)少18。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

(1)E是             ，I是            ，I溶液蒸干灼燒得             (均填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出C的水溶液與SO₂反應(yīng)的離子方程式                                             

(3)寫(xiě)出I+E→J在水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                        

在反應(yīng)SiO₂+3C Sic+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 （    ）

A．1：3        B．3：1       C．1：2            D．2：1

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是  （    ）

    ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁；    C(s)+O₂(g)=CO(g)       △H₂

    ②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)       △H₃；    S(g)+O₂(g)=SO₂(g)         △H₄

    ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₅；     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)     △H₆

    ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H₇；     CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s) △H₈

A．①          B．④         C．②③④          D．①②③

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 （    ）

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)                    B．c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)                   D．c(OH^-)+c(SO₄^2-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

下列所采取的分離方法正確的是         （    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)是加成反應(yīng)。下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是   （    ）

A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

B．裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

右圖是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是  （    ）

A．與氫氧化鈉反應(yīng)                  B．與稀硫酸反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng)                    D．使紫色石蕊變紅