某無(wú)色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^-、SO₃^2－、SO₄^2－，為檢驗(yàn)溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

    ①            ，②              ，③            ，④             ，⑤           

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：

    a           ，b           ，c               

(3)白色沉淀A與所加試劑②反應(yīng)的離子方程式是                                       

(4)無(wú)色溶液B加試劑③的主要目的是                                                  

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是                            

在15mL0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，且a=7．5

C．在C點(diǎn)：c(HCOO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(HCOO^-)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H₂O+3O₂=O₃＋3H₂O₂。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 ）

A．電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^－=O₃+6H^＋

D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H₂O-2e^－=H₂O₂+2H^＋

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol，2mol，6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．充入1mol的氦(He)(He與容器里的氣體不反應(yīng))，平衡不移動(dòng)

B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．將A、B、C各減少1mol，達(dá)平衡后C的百分含量增加

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH₃

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H₂、NO等氣體

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素

B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，而有能量變化的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．溫度越高，酶對(duì)某些生化反應(yīng)的催化效率就越高

D．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

下列物質(zhì)不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（    ）

A．Mg         B．NH₃            C．植物油           D．甲苯

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)步驟①加Fe的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步驟②冷卻的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述制備TiO₂的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是　　　　　　 ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入　　　　　　　　　　　　 處理。

(3)由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄　　　 Ti，反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)上以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，通過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)。

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①          反應(yīng)，⑧          反應(yīng)。

(2)反應(yīng)③④中某一步反應(yīng)是與HCl的加成反應(yīng)，該反應(yīng)是     (填反應(yīng)序號(hào))；設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是                                                                                 

(3)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                                               

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是