下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是                                       （    ）

A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）

B．濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）

C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）和c（OH^-）

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物質(zhì)的量

下列說法不正確的是　　　 （　 ）

A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH減小

B．SO₂、CH₂=CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D．FeSO₄溶液、Na?₂SO₃溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下B單質(zhì)不與A單質(zhì)反應(yīng)

B．工業(yè)上采用熱還原法冶煉B

C．A的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物

D．B是氧化物只能溶于酸

新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂    2CO₂+3H₂O。下列說法不正確的是                   （    ）

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-     4OH

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

   2Na1+MnO₂+3H₂SO₄     2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂………………（1）

   2Na1O₃+5NaHSO₃     2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂…………………（2）

       下列說法正確的是    （    ）

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

B．I₂在反應(yīng)（1）是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．Ca（OH）₂溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

B．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好為中性：

   2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-     BaSO₄↓+2H₂O

C．AgNO₃溶液中滴入過量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O    Ag（NH₄）₂⁺+H₂O

D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH      3C1^-+C1O^-+H₂O

下列關(guān)于⁴⁰K和⁴⁰Ca的敘述中正確的是（　 ）

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca 具有相同的中子數(shù)　　　　　　　　　 B．⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．³⁹K和⁴⁰K互為同素異形體　　　　　　　　　　　　　 D．⁴⁰K的原子半徑小于⁴⁰Ca的原子半徑

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆�甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問題：

   （1）“亮菌甲素”的分子式為                                             。

   （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                   。

   （3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是           （填序號(hào)）。

        A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)

（4）核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對(duì)數(shù)量。氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰積分面積越大（或高度越高）。核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

   （1）B元素在周期表中的位置                                  。

   （2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最同的原因是                       。

   （3）A、C兩元素第一電離能           >             。（填元素符號(hào)）

   （4）B元素能形成多種配全物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是            的原子。

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。

　 （1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖：

　　　 設(shè)備A的名稱是　　　　　　 ，設(shè)備B的名稱是　　　　　　　　　 。

　 （2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，為了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：

Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

 但在實(shí)際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標(biāo)準(zhǔn)，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO₂反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 （3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對(duì)環(huán)境會(huì)有嚴(yán)重污染�？刹捎�　　　　　 法和　　　　 法進(jìn)行改進(jìn)。

　 （4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么　　　　　　　　 。