在0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O　 NH+OH^－。下列敘述正確的是（　 ）

A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L NH₄Cl溶液，溶液中c（OH^－）減小

D．加入少量MgSO₄固體，溶液pH增大

離子Y的溶液中混有離子X，用試劑Z能檢驗(yàn)離子X存在的是            （    ）

下列說法錯(cuò)誤的是           （    ）

A．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

B．酸與堿中和生成1molH2O的反應(yīng)熱叫做中和熱

C．醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電滬進(jìn)行某些疾病的診斷

D．熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖）。按此密閉體系中氣體的流向，在A處流出的氣體中除N­­₂外，主要成分是（    ）

A．SO₂                           B．SO₃、O₂             C．SO₂、O₂                          D．SO₂、SO₃

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫

下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變

藍(lán)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。

    ①A的電子式為                                 ；

C固態(tài)時(shí)的晶體類型為                           ；

②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式                       ；

③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無色無味的氣體，E是B的最高價(jià)氧化物的水化物。

    ①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為                           ；

②若C溶液顯堿性，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                             。

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示。

①X的化學(xué)式為              ；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）         ；

A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖2表示隨條件改變，

氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正

確的是（選填字母代號(hào)）         ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變        化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）          。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                                      ；

                                                                      ；

②氨水中水電離出的c(OH^－)        10^－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為                                       。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（飽和）　　 NaHCO₃（晶體）↓+ NH₄Cl

（1）某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸　 e．濃氨水

f．飽和氯化鈉溶液。

�、貯中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母代號(hào)）　　　　　　　 ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為　　　 ；

④檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號(hào))　　 ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為C_xH_yOCl。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其中R、R′為烴基。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是　　　　　　　　　　　 ；

③的反應(yīng)類型為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）已知含有烴基R的有機(jī)物R―OH含氧50%，則A的化學(xué)式為　　　　　　　 ；

（3）已知E中R′的兩個(gè)取代基呈對(duì)位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 ；

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F(C₁₁H₁₂O₂)，F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）在B的多種同分異體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有，　　　 且屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　　　　　　　　　　　 。

下列說法中正確的是       （    ）

A．放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時(shí)間

B．Rn（鐳）衰變?yōu)?sub>Rn（氡）要經(jīng)過1次α衰變和1次β衰變

C．β射線是原子核外電子掙脫原子核的束縛后而形成的電子流

D．中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核的過程中需要吸收能量

在某無色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－離子中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（2）一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是     （    ）

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                        B．CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Br^－、SO₄^2－                D．Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－