下列說法正確的是（    ）

A．由于膠體的膠粒帶電荷，所以能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．KHSO₄只有在電流作用下才能電離成K⁺、H⁺和SO₄^2―

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．碳酸氫鈣溶液加入過量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

    Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O

同位素示蹤法用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示合理的是（    ）

A．NH₄⁺+²H₂ONH₃?²H₂O+H⁺

B．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O4Na¹⁸OH+O₂↑

C．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

D．K³⁷C1O₃+6HC1===K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物。雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaA1（OH）₂CO₃。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　 ）

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是A1（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaA1（OH）₂CO₃最多可消耗3molH⁺

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物。抑酸劑種類很多。你認(rèn)為下列物質(zhì)不適合用作抑酸劑的是       （    ）

A．碳酸鈣                      B．氫氧化鋁            C．生石灰               D．小蘇打

下列說法正確的是（    ）

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化

②稀有氣體不活潑的原因是它們?cè)�子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

③FeC1₂、CuS、NO都不能通過化合反應(yīng)來制取

④SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的材料

A．②④                          B．①④                   C．①③④               D．②③

下列各組物質(zhì)的分組正確的是（    ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)：NaOH、BaSO₄、H₂SO₄                         B．非電解質(zhì)：SO₂、F₂、C₂H₅OH

C．堿性氧化物：MgO、CaO、Na₂O₂                            D．同素異形體：H₂O、D₂O、T₂O

現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有（    ）

A．3個(gè)                            B．4個(gè)                     C．5個(gè)                     D．6個(gè)

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：，下列說法正確的是（    ）

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)                                        B．②變白色是因?yàn)樯�成了碳酸鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液     D．④只發(fā)生物理變化

為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，

請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定          （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

                                                                 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                     

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是             （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．精確測(cè)定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將     （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色。（下圖中反應(yīng)②的部分產(chǎn)物未表示出來。）各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）經(jīng)測(cè)定G屬于離子化合物，其電子式為___________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）這七種物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的有__________________________（用化學(xué)式回答）。