下列說法正確的是：（   ）

A．100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2―數目為0.1×6.02×10²³

B．常溫常壓下，2.24L氮氣中所含分子數為0.1×6.02×10²³

C．18g H₂O所含分子數為6.02×10²³

D．1 mol S 在O₂中充分燃燒時，轉移的電子數為6×6.02×10²³

對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^―，下列敘述正確的是：（   ）

A．加水后，溶液中n（OH^―）增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH^―）增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）減少

已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是：（    ）

A．實驗③說明KI被氧化

B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

C．實驗①證明Cl^―具有還原性

D．上述實驗證明氧化性：ClO₃^―< Cl₂<I₂

下列說法正確的是：（    ）

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康產生損害

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③    B．①④⑤     C．②③④     D．③④⑤

YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法正確的是：（   ）

A．屬于金屬元素                         B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數為39       D．和是兩種不同的核素

（1）黑火藥是我國古代的一項發(fā)明，你知道能夠直接制得炸藥（或無煙火藥）的有機原料嗎？請舉出三例（寫名稱）　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　　 　 。

（2）現(xiàn)欲由石油產品丙烯及必要的無機試劑合成（1）中帶有甜味的有機原料,設計的第一步是：CH₂=CH-CH₃+Cl₂CH₂=CH-CH₂Cl+HCl，寫出第三步反應的化學方程式：

（3）已知有機物A是最簡單的芳香烴，并且：

寫出反應②的條件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 ，反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（4）某物質是由丙烯與水發(fā)生加成反應所得的產物M與（3）中B組成的混合物，經測定其中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫元素的質量分數為　　　　　　　　　　　 　 。

某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe³⁺反應制取硝酸銀.步驟如下:

依據上述步驟,完成下列填空:

(1)溶解銀的硝酸應該用___________硝酸(填濃或稀).原因是___________.

(a)減少過程中產生NO_x的量___________

(b)減少原料銀的消耗量____________

(c)節(jié)省硝酸物質的量___________

(2)步驟B加熱保溫的作用是___________.

(a)有利于加快反應速度

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應,降低溶液中[H⁺]

(3)步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質.沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是___________;

(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化―還原反應產生的沉淀物化學式:___________.

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用右圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：__________________________________。

（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等

藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

（三）實驗內容：

（四）計算：樣品中銅的質量分數=________________（用含W、m₁、m₂的代數式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與G之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的鋼的質量分數偏小的原因可能是_______________-，在B與G之間加入的裝置可以是________________，其中盛放的藥品是__________________。

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

（１） 甲中反應的離子方程式為_______________；乙中反應的離子方程式為________

（２） 乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。丙中加入的除雜試劑是____________（填字母）

a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液

c．濃NaOH溶液           d．濃硫酸

（３）丁在實驗中的作用是__________________________________

（４）戊中盛有足量的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于_________________。請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明理由______________________________。

（1）下列儀器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸餾燒瓶 ④容量瓶 ⑤燃燒匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物質分離的是___（填編號），其中根據物質沸點不同分離物質的儀器是______（填編號）。

（2）實驗室有貯存以下物質的方法：A．少量白磷貯存在水中；B．碳酸鈉溶液貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金屬鈉貯存在酒精中；D．濃硝酸貯存在棕色的細口玻璃瓶中。其中正確的_______________________（填編號）。

（3）下列實驗操作錯誤的是___________

A．檢測溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡進行比較。

B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水。

C．用酸滴定堿的操作是：左手搖動錐形瓶，右手控制活塞，兩眼注視滴定管中溶液液面的變化。

D．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。