草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯堿性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（   ）

A.V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝

C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na⁺)＞

下列關于粒子結構的描述不正確的是（   ）

A.H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B.HS^-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D.1 mol 中含中子、質子、電子各10N_A（N_A代表阿伏加德羅常數的值）

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（   ）

A.欲配制質量分數為10％的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO_4?7H₂O溶解在90 g水中

B.欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（   ）

A.綸 第七周期                                                B.鐳 第七周期

C.錸 第六周期                                                D.氡 第六周期

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：

________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H₂）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：

________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池。該電池中負極上的電極反應式是：_____________________________________________。  

( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：

① 在催化反應室中進行的反應均為可逆反應．增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）

② 在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m³（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5 y kg（y/11.2×10³mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進入催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_______________m³（標準狀況）。

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> ( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過___________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液

( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

___________________________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

有機化合物A的分子式是C₁₃ H₂₀O₈（相對分子質量為304）, 1molA 在酸性條件下水解得到4 molCH₃COOH 和1molB。B 分子結構中每一個連有經基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：
( l ) A 與B 的相對分子質量之差是__________________________。

（2 ) B 的結構簡式是：_____________________________________。

( 3 ) B 不能發(fā)生的反應是________________________（填寫序號）

① 氧化反應   ②取代反應    ③ 消去反應    ④加聚反應

( 4 ）己知：

以兩種一元醛（其物質的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應的化學方程式。

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________（填寫序號）。

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

( 5 ）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是：

__________________________________________________________________。

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是    （   ）

A．分子式為C₁₆H₁₈O₉

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O (g) =CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂