下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氯化產物，所選裝置的連接順序為        （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是               。

（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應     ，活塞b應      。需要加熱的儀器裝置有      （填代號），m中反應的化學方程式為                       。

（3）若氣體入侵改造空氣，分液漏斗內改變雙氧水，內 NaOH 固體，E 內裝置合金屬，按A→G→E→D裝置程序制取干燥氧氣，并驗證氧的某些性質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有：                                  。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體現出，證明氨氣具有性。

[化學―有機化學基礎]

乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱                。

（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH₂OHRCHO

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

（a）由A→C的反應屬于              （填反應類型）

（b）寫出A的結構簡式                 。

（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（CH₃O－－COOCH₃）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（CH₃O－－CHO）合成D（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。

例如：－Br

【化學－物質結構與性質】

請完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為            。在CaN晶體中，每個Ca原子與      個N原子相連，與同一個Ca原子相連的N原子構成的空間構型為           。在四大晶體類型中，CaN屬于         晶體。

（3）在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl₃水解的主要產物是            （填化學式）。

【化學－化學與技術】

工業(yè)上地海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是      。電解槽中的陽極材料為          。

（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄順序制備？         原因是                             。

（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶可通干，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是                                       。

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應                           負極反應                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的濃度均為0.10mol/L^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟              。

（4）某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼腐蝕。

有關反應的化學方程式                                                    

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象                                               

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣  的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋C0₂(g)＋2H₂0(g)    △H＝－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂0(g)     △H＝－1160 kJ?mol^－1

若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式
                               （不必配平）。

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O。若用0.1000mol?L^－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^－1）為  （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A  0.008889    B  0.08000    C  0.1200    D  0.2400

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（   ）

A  再通入少量氯氣，減小

B  通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C  加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D  加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動

下列關于元素的敘述正確的是（   ）

A  金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B  只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C  目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D  非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

下列敘述正確的是（   ）

A  O₂和O₂互為同位素，性質相似

B  常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C  明礬和漂白粉常用于自來水的凈人和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D  C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定