第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是_____________；

（3）上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________________________________________；

（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：__________________________________。

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．課外活動(dòng)小組甲，自行設(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________；

②通入空氣的速度過(guò)快或過(guò)慢都不利于反應(yīng)的進(jìn)行，控制氣體流速的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；

Ⅲ．課外活動(dòng)小組乙，在研究了課外活動(dòng)小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方。

（3）課外活動(dòng)小組乙對(duì)甲的方案提出改進(jìn)意見(jiàn)：

①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②裝置B、C之間接上丁裝置，請(qǐng)你在上面方框中，畫(huà)出D的裝置圖。

（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意見(jiàn)：____________。

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲____________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：

________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

_______________________________；

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________________、___________________。

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線(xiàn)圖：（    ）

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a＋b＞n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：（    ）

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

則下列說(shuō)法正確的是：

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

近年來(lái)南通建設(shè)了多個(gè)主題廣場(chǎng)，為市民提供了夏夜納涼的好去處，夜色中�？吹叫∨笥咽殖直环Q(chēng)為“魔棒”的熒光棒玩耍，“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．草酸二酯屬于芳香族化合物

B．草酸二酯屬于高分子化合物

C．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOH

D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

下列敘述正確的是（    ）

A．0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，則混合液一定呈堿性

B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．將5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（    ）

A．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

化學(xué)與數(shù)學(xué)有著密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中正確的是（    ）

A．分散系的分類(lèi)：

B．常溫條件下，酚酞的變色范圍：

C．HCl和NaAlO₂溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：

D．CO₂通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（    ）

A．第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D．C₆₀晶體（其結(jié)構(gòu)模型如右圖）中每個(gè)C₆₀分子周?chē)�與它距離最近且等距離的C₆₀分子有12個(gè)