在某濃度的氯化鋇溶液V mL中，加入一定體積、物質的量濃度為0．0500mol／L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應，此時溶液的pH=3。試求：

（1）加入稀硫酸的體積（用含V的數學式表示，兩溶液混合時體積變化忽略不計）。

（2）原氯化鋇溶液的物質的量濃度。

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C₁₃H_l0O₃，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：

（1）根據右圖模型寫出薩羅的結構簡式__________。

（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請回答同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有___________種。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1 mo該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；

④苯環(huán)上只能生成兩種一氯代產物。

（1）從（2）確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

已知E中含有1 4個碳原子。寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指出相應的反應類型。

①A→B_______________________________。反應類型：______________。

②B+D→E_____________________________。反應類型：______________。

L一多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥治療，其分子式為：C₉H₁₁O₄N。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。已知含碳、氫、氧、氮4種元素的有機物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳、水和氨氣。

（1）L一多巴分子在空氣中燃燒的化學方程式是_________________________；

（2）若烴C₇H₁₂和C₅H₁₂的混合物1 mol在空氣中完全燃燒時消耗的氧氣為9 mol，則混合物中C₇H₁₂和C₅H₁₂的質量比為______________；

（3）若某烴的畬氧衍生物0．1 mol在空氣中完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量與等物質的量的L―多巴分子完全燃燒時消耗的氧氣相同，且生成二氧化碳17．92L（標準狀況），則該烴的含氧衍生物通式為_________________ （用含n的化學式表示）。

大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對大氣造成污染。我國某工業(yè)城市的“空氣質量日報”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學習小組對該城市的空氣污染進行了下列研究。

（1）小組內一同學初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有

A．使用石油液化氣

B．燃燒含硫煤

C．粉塵污染三個。另一同學認為還有一個不可排除的原因是：

D．______________________________________。

研究性學習小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示：

（1）從環(huán)保人士的觀點上分析，你認為造成該城市空氣污染的主要有害成分是____________（用化學式表示）。

（2）空氣污染易形成酸雨。研究性學習小組對該城市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4．82，放在燒杯中經2 h后，再次測得pH為4．68。對此，你的合理解釋是________。

（3）研究性學習小組同學取空氣（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等）10．0 L（已折算成標準狀況），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學式為____________，通過計算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分數為______________。

（4）該小組同學提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認為合理的是____________ （填序號）。

①用天然氣代替煤炭做民用燃料          ②改進燃煤技術，減少煤的用量

③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高   ④燃煤中加入適量石灰石后使用

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H2O的關系。N₂H₄能發(fā)生下列反應：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式___________。

已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有下圖所示的關系。

試回答下列問題：

（1）G的化學式為：_______________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

①__________________________________

②_________________________________。

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比 為3∶8，則X的化學式為：________；X與鹽酸反應的化學方程式為：__________。

某校課外實驗小組同學設計了如圖實驗裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用該裝置進行“乙炔的制取及其燃燒性質的驗、證”實驗。

①儀器a的名稱是__________，實驗開始時使用該儀器的操作方法是___________；

②點燃乙炔前，需要驗純。簡述驗純的操作方法：______________________。

③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是_____________________。

（2）該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學完成下表。

（3）某同學用該裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。反應前，先對量氣管進行第一次湊數；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數（表中讀數已折合成標準狀況下的數值）。實驗數據記錄如下：

已知該飽和醇的相對分子質量為、62。根據上述數據可確定該．飽和醇的結構式為_______。

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：________ （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質.

（2）現提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

根據所學知識判斷，___________同學（填甲或乙）的推斷是正確的口用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：

含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中一定含有的物質是（   ）

A．Na₂S        B．NaHS       C．Na₂S和NaHS        D．NaOH和NaHS

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：（   ）

2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0

達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是