2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域有卓越貢獻(xiàn)的三位法、美化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。如：

2CH₂=CHClCH₂=CH₂＋ClCH=CHCl

又知羥基在鏈端的醇在一定條件下可直接氧化為羧酸，E是一種氯代二元羧酸。

現(xiàn)以丙烯為主要原料合成乙酸和聚合物

回答以下問(wèn)題：

(1)寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                ，B                。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①          ，反應(yīng)②           ，反應(yīng)③                。

(3)不是由C直接轉(zhuǎn)化為F，而是C先與HCl加成，這一步的目的是             。

(4)完成E→F的化學(xué)方程式                  。

分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡(jiǎn)單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。對(duì)于AB_m形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)可以通過(guò)下式確定：

說(shuō)明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；

      ②直線形分子中最少有3個(gè)原子，平面形分子中最少有4個(gè)原子。

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共價(jià)分子)         。

    (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

 → 合成 → 水熱處理 → 過(guò)濾 → 水洗 → 表面處理 →過(guò)濾水洗 → 干燥

    (1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)_2-xCl_x ?mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________。

    (2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

[Mg(OH)_2-xCl_x?mH₂O]=(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O   

水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是                                        。

    (3)已知熱化學(xué)方程式：

    Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)    △H₁=+81．5kJ?mol^-1

    Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)    △H₂=+87．7kJ?mol^-1

    ①M(fèi)g(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                              。

    ②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是         ，原因是           。

   (4)常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C.無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和l(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是          (填代號(hào))。

短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數(shù)之比為3：4。

    請(qǐng)回答：

    (1)寫出化合物CA₃的電子式：              。

    (2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因                         

乙為常見的天然高分子化合物，寫出該高分子化合物充分水解的化學(xué)方程式：

    (3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶溶液反應(yīng)，丙為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為           ，丁為有機(jī)物，且是同類有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。

    (4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比是3：1，常溫常壓下，0．5mol M完全燃燒放出780kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運(yùn)輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對(duì)大氣造成污染。我國(guó)某工業(yè)城市的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究：

    (1)小組內(nèi)一同學(xué)初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有三個(gè)：A.使用石油液化氣 B．燃燒含硫煤  C．粉塵污染。另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D．               

研究性學(xué)習(xí)小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

    從環(huán)保人士的觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成該城市空氣污染的主要有害成分是       (用化學(xué)式表示)。

    (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該城市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時(shí)測(cè)得pH為4．82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為4．68。對(duì)此，你的合理解釋是                               

    (3)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取空氣(含氮?dú)�、氧氣、二氧化碳、二氧化硫�?10．0L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學(xué)式為             ，通過(guò)計(jì)算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分?jǐn)?shù)為           。

    (4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是          (填序號(hào))。

    ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少煤的用量  ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用

    (5)在容積均為1L(容積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為，甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為     ，此時(shí)         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

化學(xué)幾乎滲透于所有的行業(yè)，在考古工作中，化學(xué)就起著不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰?guī)r(主要成分CaCO₃)上繪制的壁畫在潮濕的條件下往往覆蓋了一層白色薄膜，經(jīng)測(cè)定為CaCO₃，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示生成CaCO₃的過(guò)程：

    (2)古畫顏料中的鉛白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空氣中硫化氫氣體的作用而變成溶解度極小的黑色硫化鉛(反應(yīng)I)，影響畫面的色澤，當(dāng)用過(guò)氧化氫處理后，可使硫化鉛變成白色的物質(zhì)(反應(yīng)Ⅱ)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

    ①鉛白中鉛元素的化合價(jià)呈         價(jià)。

    ②反應(yīng)Ⅱ中生成的白色物質(zhì)的化學(xué)式為                     。

    ③反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

    (3)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO₄^2－還原為S^2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。

    ①寫出該電化腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)                                     。

    ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)                         。

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c(NH₄^＋)：①<②<③

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

下列離子方程式正確的是         (    )

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－+Ca^2＋+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋+OH^-H₂O+NH₃↑

C．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋+3OH^－=Fe(OH)₃(膠體)

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO    

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)=3.6×10^-4mol／L，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10mol³/L³�，F(xiàn)向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是(    )

A．25℃時(shí)，0．1mol／L HF溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，K_sp(CaF₂)=

D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A．7.8g Na₂O₂與足量潮濕的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A 

B．常溫常壓下，20g D₂O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為N_A 

C．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

D．4.4g由N₂O和CO₂組成的混合氣體含0.3N_A個(gè)原子