2005年諾貝爾化學獎授予在烯烴復分解反應研究領域有卓越貢獻的三位法、美化學家。烯烴復分解反應實現(xiàn)了有機物碳碳雙鍵兩邊基團的換位。如：

2CH₂=CHClCH₂=CH₂＋ClCH=CHCl

又知羥基在鏈端的醇在一定條件下可直接氧化為羧酸，E是一種氯代二元羧酸。

現(xiàn)以丙烯為主要原料合成乙酸和聚合物

回答以下問題：

(1)寫出下列結構簡式：A                ，B                。

(2)寫出反應類型：反應①          ，反應②           ，反應③                。

(3)不是由C直接轉化為F，而是C先與HCl加成，這一步的目的是             。

(4)完成E→F的化學方程式                  。

分子(或離子)的空間構型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了已知分子的空間構型的基礎上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。對于AB_m形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(n)可以通過下式確定：

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；

      ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。

(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共價分子)         。

    (2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)₂的生產工藝如下：

 → 合成 → 水熱處理 → 過濾 → 水洗 → 表面處理 →過濾水洗 → 干燥

    (1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)_2-xCl_x ?mH₂O]，反應的化學方程式為

__________________________________________________。

    (2)合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：

[Mg(OH)_2-xCl_x?mH₂O]=(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O   

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是                                        。

    (3)已知熱化學方程式：

    Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)    △H₁=+81．5kJ?mol^-1

    Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)    △H₂=+87．7kJ?mol^-1

    ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                              。

    ②等質量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是         ，原因是           。

   (4)常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)₂和l(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是          (填代號)。

短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5，A、B兩元素原子最外電子層上電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數，B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數之比為3：4。

    請回答：

    (1)寫出化合物CA₃的電子式：              。

    (2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，請用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因                         

乙為常見的天然高分子化合物，寫出該高分子化合物充分水解的化學方程式：

    (3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶溶液反應，丙為無機鹽，其化學式為           ，丁為有機物，且是同類有機物中相對分子質量最小的，其結構簡式為         。

    (4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個數比是3：1，常溫常壓下，0．5mol M完全燃燒放出780kJ的熱量，請寫出表示M燃燒熱的熱化學方程式：

大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對大氣造成污染。我國某工業(yè)城市的“空氣質量日報”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學習小組對該城市的空氣污染進行了下列研究：

    (1)小組內一同學初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有三個：A.使用石油液化氣 B．燃燒含硫煤  C．粉塵污染。另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D．               

研究性學習小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示：

    從環(huán)保人士的觀點上分析，你認為造成該城市空氣污染的主要有害成分是       (用化學式表示)。

    (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學習小組對該城市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4．82，放在燒杯中經2h后，再次測得pH為4．68。對此，你的合理解釋是                               

    (3)研究性學習小組同學取空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成標準狀況)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學式為             ，通過計算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分數為           。

    (4)該小組同學提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認為合理的是          (填序號)。

    ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進燃煤技術，減少煤的用量  ③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用

    (5)在容積均為1L(容積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩容器中SO₂轉化率分別為，甲容器中平衡常數表達式為     ，此時         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

化學幾乎滲透于所有的行業(yè)，在考古工作中，化學就起著不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰?guī)r(主要成分CaCO₃)上繪制的壁畫在潮濕的條件下往往覆蓋了一層白色薄膜，經測定為CaCO₃，用化學反應方程式表示生成CaCO₃的過程：

    (2)古畫顏料中的鉛白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空氣中硫化氫氣體的作用而變成溶解度極小的黑色硫化鉛(反應I)，影響畫面的色澤，當用過氧化氫處理后，可使硫化鉛變成白色的物質(反應Ⅱ)。據此回答下列問題：

    ①鉛白中鉛元素的化合價呈         價。

    ②反應Ⅱ中生成的白色物質的化學式為                     。

    ③反應I的化學反應方程式                               。

    (3)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重(電化腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的SO₄^2－還原為S^2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

    ①寫出該電化腐蝕的正極反應的電極反應                                     。

    ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有(寫化學式)                         。

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 (    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c(NH₄^＋)：①<②<③

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

下列離子方程式正確的是         (    )

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^－+Ca^2＋+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋+OH^-H₂O+NH₃↑

C．實驗室制Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋+3OH^－=Fe(OH)₃(膠體)

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO    

已知25℃時，電離常數K_a(HF)=3.6×10^-4mol／L，溶度積常數K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10mol³/L³。現(xiàn)向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(    )

A．25℃時，0．1mol／L HF溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，K_sp(CaF₂)=

D．該體系中有CaF₂沉淀產生

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是(    )

A．7.8g Na₂O₂與足量潮濕的CO₂反應，轉移的電子數為0.1N_A 

B．常溫常壓下，20g D₂O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為N_A 

C．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A

D．4.4g由N₂O和CO₂組成的混合氣體含0.3N_A個原子