金屬鋁廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    將鋁用作燃料已成為現(xiàn)實(shí)�；卮鹣铝袉栴}：

    (1)寫出工業(yè)制鋁的陽極電極反應(yīng)式                                  。

    (2)①鋁用作燃料相對(duì)于含碳燃料有明顯優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中一條                 ；

       ②鋁用作燃料相對(duì)于氫氣也有明顯優(yōu)點(diǎn)，但也有不足，即燃點(diǎn)高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點(diǎn)燃鋁，除了應(yīng)防止表面生成致密的氧化膜外，還應(yīng)采取的措施是                    。

    (3)鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)寫出Fe₂O₃(s)和Al(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ；

    鋁熱實(shí)驗(yàn)中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學(xué)生查閱資料如下：

    經(jīng)分析，該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)           。

X、Y、Z、R 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：X、R處于同一主族，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X與Y元素形成的一種物質(zhì)是天然氣的主要成分；Y與Z元素形成的一種氣體會(huì)使大氣產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

請(qǐng)回答下列問題：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的單質(zhì)或化合物之間，可按下圖裝置組成燃料電池。

   若b口通入的是氣體Z₂，則a口通入的物質(zhì)可以是       、       、       (分別填寫只由一種、兩種、三種元素組成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示)；M電極的名稱為      (填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”)；N電極的電極反應(yīng)式為            (用化學(xué)式表示)。

(2)日常生活中我們經(jīng)常用到的一種物質(zhì)其主要成分的化學(xué)式為Y₁₈X₃₅Z₂R，這種物質(zhì)的學(xué)名為       ，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫               ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣制備的其中一個(gè)反應(yīng)為：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

    則下列有關(guān)的敘述正確的是                      。

    A．該反應(yīng)<0

    B．若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒有熱量交換），改變某一條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，剛?cè)萜鲀?nèi)氣體的溫度一定升高

    C．若反應(yīng)在830℃的溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的四種物質(zhì)的濃度則一定相等

    D．該反應(yīng)在某溫度下，YZ、X₂Z的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，據(jù)此可計(jì)算得YZ的轉(zhuǎn)化率為80％

A、B、C為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，化合物E其有漂白性；G分子由形成B、C兩單質(zhì)的兩種元素組成，一個(gè)G分子中含有18個(gè)電子。A→H等物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下(反應(yīng)生成的水略去)：

(1)若化合物H和F相遇生成固體X時(shí)，有白煙產(chǎn)生；則X的溶液中鑒定陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是

                                                                      ；

    (2)反應(yīng)①的離子方程式為                                                 ；

       反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。

    (3)若將1 L 0.2mol?L^-1的X溶液和1L0.1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，則得到的溶液中有關(guān)離子和分子(H₂O除外)的濃度由大到小的關(guān)系為                              ；

                和             兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.1 mol。

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是  （    ）

A．0．1 mol鋅片投入到100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸溶液中

B．1 mol MnO₂粉末與400 mL10 mol?L^-1的鹽酸共熱

C．常溫下1mol鋁片投入到200mL18．4mol?L^-1硫酸中

D．常溫下 1 mol銅片投入含4molHNO₃的濃硝酸中

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是      （    ）

A．裝置①中，c為陽極、d為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是    （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO₃^2－+2H^＋=CO₂↑+H₂O

B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H₂S2H⁺+S^2-

C．將NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中至pH=7：2H^＋+SO₄^2－+2OH^－+Ba^2＋=BaSO₄↓+2H₂O

D．電解CuSO₄溶液：Cu^2＋+2H₂OCu+O₂↑+4H⁺

下圖是198 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃   △H=-92 kJ?mol^-1

B．向一密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量

C．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（    ）

A．原子序數(shù)關(guān)系是C>B>A                 B．離子半徑的關(guān)系是B^n-<Aⁿ⁺

C．A、B能形成1：1型化合物              D．原子半徑的關(guān)系是A<C<B

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（    ）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

D．將Mg(HCO₃)₂溶液加熱，最終得到Mg(OH)₂沉淀，由此可知K_SP[Mg(OH)₂]>K_SP(MgCO₃)