在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是           （    ）

A．礦石燃燒前需要粉碎，因為大塊礦石不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．SO₂被氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可提高SO ₂的轉(zhuǎn)化率

D．SO_3­用98.3%的濃H_­2­SO₄吸收 ，能提高吸收效率的防止形成酸霧

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（    ）

①天然氣                         ②煤                         ③核能                     ④石油

⑤太陽能                         ⑥生物質(zhì)能              ⑦風(fēng)能                     ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧  C．②⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦

下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（    ）

A．電子從源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

C．與電源正極相連的是電解槽的陰極

D．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列物質(zhì)都能和水反應(yīng)，在反應(yīng)中水既不被氧化又不被還原，而該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．三氧化硫        B．二氧化氮         C．氟氣        D．氧化鈉

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（    ）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移                                        B．是否有元素的化合價的變化

C．是否有氧元素參加                                    D．是否有原子的重新組合

把2.24g鐵和100mL稀HNO₃溶液混合后充分反應(yīng)，鐵和HNO₃均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中加入50mL 0.2mol?L^－1的KI溶液，恰好使溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺。求原稀HNO₃ 的物質(zhì)的量濃度?

鎂、鋁、硅的混合物25g，跟足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)況），另取同樣質(zhì)量的此混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣僅為前者的一半，試計算原混合物中鎂、鋁、硅質(zhì)量各為多少g？

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________；堿石灰的作用是________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________；

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因_______________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從A．b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是____，其理由是A．            ___B．_____________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________________________________。

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H的化學(xué)式為                        ，D的電子式為                      。

（2）K轉(zhuǎn)變?yōu)镮的離子方程式：                                         。

（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

（4）I可用于凈水，其原因是                                                      

                                  （用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字回答）。

（5）1mol氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時放出的熱量為a kJ,請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。

（6）I與NaClO在堿性條件下反應(yīng)，是制備理想的綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為：____________。

（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

（3）ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑,因其高效率，無污染而被廣泛使用.制備ClO₂是發(fā)達國家普遍重視的課題,我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂。其反應(yīng)原理為：4ClO ₃^―+4H^＋=4 ClO₂+O ₂↑+2H ₂O 試寫出兩電極反應(yīng)式：

陰極：_______________________________________________________

陽極：_______________________________________________________

（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是__________________

（5）采用氧的一種同素異形體用于自來水消毒，既提高了消毒效率，安全無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用。該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO₂的漂白原理分別是_____________，____________________，__________________；若將氯氣與SO₂二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為____________。