實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下幾個(gè)步驟：

①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；

②加16mL3mol?L^-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L^-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；

③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；

④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過(guò)濾；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。

（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是                             。

（3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：

①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是                     。

②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實(shí)驗(yàn)方法是                   。

（4）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是           。（只需寫(xiě)出一項(xiàng)）

（5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的粉末，此過(guò)程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）

A、B、C、D均為可溶于水的離子化合物，組成它們的離子有：

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與適量B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過(guò)量A溶液，沉淀量減少，但不消失；②C溶液與D溶液反應(yīng)生成有色沉淀：

③B溶液與過(guò)量的C溶液反應(yīng)生成白色沉淀；

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A         ，B          ，C        ，D        ，

（2）B溶液與過(guò)量A溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是                    。

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量共為（    ）

A．0.21mol                     B．0.16mol               C．0.14mol              D．0.24mol

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH₃ B．構(gòu)成銅鋅原電池C．檢查裝置氣密D．利用排空氣法收集CO₂

臭氧O₃可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂；下列敘述中正確的是（    ）

A．O₃在反應(yīng)中被氧化成O₂

B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O₂與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比為1：1

C．H₂O是氧化劑

D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH

如下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂的物質(zhì)的量變化關(guān)系。該溶液的成分可能（    ）

A．Al₂（SO₄）₃                             B．Fe₂（SO₄）₃       C．KAl（SO₄）₃              D．MgSO₄

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．在常溫常壓下，17g硫化氫中所含質(zhì)子數(shù)目為9N_A

B．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

C．1mol D₂O中所含中子、質(zhì)子、電子的數(shù)目均為10N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

下列離子方程式中正確的是（    ）

A．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O =SO₃^2-+2HClO

B．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 4Cl^-

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-= NH₃↑+H₂O

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（    ）

A．在強(qiáng)堿性的溶液中：K⁺、S^2-、SO^2-₄、ClO^-

B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO^-₃

C．在pH=1的溶液中：NH⁺₄、Mg²⁺、SO^2-₃、NO^-₃

D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂

C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L