FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（    ）

A．FeCl₃ B．Fe（OH）₃            C．FeCl₃?6H₂O          D．Fe₂O₃

常溫下，將衡氨水與稀鹽酸混合時(shí)，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                                       （    ）

A．pH>7,c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（Cl^－）

B．pH<7,c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（Cl^－）

C．pH=7,c（NH₄⁺）> c（Cl^－）>c（H⁺）=c（OH^－）     

D．pH<7, c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c（H⁺）>c（OH^－）

欲使NaHCO₃溶液中的c（H⁺）、c（HCO₃^－）、c（CO₃^2－）都減少，其方法是         （    ）

A．通入CO₂氣體                                            B．通入HCl氣體

C．加入NaOH固體                                          D．加入Ca（OH）₂固體

向0.1mol?L^－1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是                       （    ）

A．都能使溶液的pH增加

B．都能使溶液中c（H⁺）?c（CH₃COO^－）增大

C．都能使溶液中比值增大

D．溶液中c（H⁺）?c（OH^－）不變

一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），若開始時(shí)充入2molSO₂和2molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a%。若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是           （    ）

A．2molSO₃                                                             B．2molSO₂、2molO₂和1molHe（不反應(yīng)）

C．2molSO₃和1molO₂                D．4molSO₂和4molO₂

下列各組離子，無論是在強(qiáng)酸性環(huán)境還是在強(qiáng)堿性環(huán)境均可以大量共存的是           （    ）

A．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－                           B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^－                                D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

已知反應(yīng)：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）,△H>0，下列說法正確的是            （    ）

A．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．0.1molA₂和0.2molB₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molAB₂

C．達(dá)平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是                                       （    ）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（X）可表示為                            （    ）

A．（NH₃）=0.010mol?L^－1?s^－1                                 B．（O₂）=0.0010mol?L^－1?s^－1

C．（NO）=0.0010mol?L^－1?s^－1                D．（H₂O）=0.045mol?L^－1?s^－1

高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                                                                   （    ）

A．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子有1molK₂FeO₄被氧化

B．放電時(shí)，正極附近溶液堿性增強(qiáng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Zn（OH）₂+2e^－→Zn+2OH^－

D．充電時(shí)，陰極附近溶液堿性減弱